Question

小智同學有次實驗時把SO₂通入裝有BaCl₂溶液的試管中，出現了白色渾濁物。

（1）小智查閱了工具書上的相關數據，經過計算推導得出：即使把SO₂通入BaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃，故白色渾濁物只能是BaSO₄。

你認為他所查閱的數據為：SO₂飽和溶液中各離子的濃度和                        。

（2）小智對白色渾濁物的成分及產生原因進行了各種合理的假設，并分別設計實驗驗證假設如下：

	假設	實驗驗證方法及現象
假設1	白色渾濁物是BaSO3。	。
假設2	白色渾濁物是BaSO4，造成原因是                                     。	把BaCl2溶液煮沸，冷卻后滴加苯液封，再通入SO2。出現輕微渾濁。
假設3	白色渾濁物是BaSO4，造成原因是                                     。	反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中。 不出現渾濁。

請把上表填充完全。

（3）請你再提供一種假設。白色渾濁物是BaSO₄，造成原因是                        。

（4）寫出在驗證假設2的實驗時，溶液中發(fā)生的反應的化學方程式。

                                                          

Answer 1

（1）SO₂的溶解度、BaSO₃的溶度積

（2）

假設1		在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清。
假設2	BaCl2溶液中溶解的氧氣把亞硫酸氧化成硫酸。
假設3	SO2中混有空氣，把亞硫酸氧化成硫酸。

（3）BaCl₂溶液中混有Ba（OH）₂。

（4）2SO₂ + O₂ + 2H₂O =2 H₂SO₄    H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl