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          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的數(shù)目是
          ①12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子數(shù)為0.2NA
          ②1mol Na2O 和Na2O2混合物中含有的陰、陰離子總數(shù)是3NA
          ③常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
          ④7.8g中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA
          ⑤用1L1.0 mol/LFeCl3溶液制備氫氧化鐵膠體，所得氫氧化鐵膠粒的數(shù)目為NA
          ⑥1mol SO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
          ⑦在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2 +3H2O 中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
          ⑧常溫常壓下，17 g甲基(－14CH3)中所含的中子數(shù)為9NA
          A. 3 B. 4 C. 5 D. 6
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】①n（NaHSO4）==0.1mol，NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO4-，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽(yáng)離子物質(zhì)的量為0.1mol，①錯(cuò)誤；②Na2O和Na2O2中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比都為1:2，1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總物質(zhì)的量為3mol，②正確；③NO2和N2O4的實(shí)驗(yàn)式都是NO2，n（NO2）==2mol，常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體中所含原子物質(zhì)的量為6mol，③正確；④苯中不含碳碳雙鍵，④錯(cuò)誤；⑤n（FeCl3）=1.0mol/L1L=1mol，根據(jù)反應(yīng)FeCl3+3H2OFe（OH）3（膠體）+3HCl，生成1molFe（OH）3，氫氧化鐵膠粒是一定數(shù)目Fe（OH）3的集合體，氫氧化鐵膠粒的物質(zhì)的量小于1mol，⑤錯(cuò)誤；⑥若1molSO2全部反應(yīng)則轉(zhuǎn)移2mol電子，而SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molSO2與足量O2在一定條件下充分反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于2mol，⑥錯(cuò)誤；⑦用雙線橋分析該反應(yīng)：，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，⑦正確；⑧n（-14CH3）==1mol，所含中子物質(zhì)的量為8mol，⑧錯(cuò)誤；正確的有②③⑦，答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮元素能夠形成多種化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）聯(lián)氨(N2H4)常溫下為液態(tài)，在空氣中迅速完全燃燒生成N2，同時(shí)大量放熱，可作導(dǎo)彈、宇宙飛船、火箭的燃料。
          已知：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(l) △H1= —285.8kJ/mol
          N2(g)+2H2(g) = N2H4(l) △H2= + 50.6kJ/mol
          則N2H4(l)在空氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_______________________。
          （2）利用氨氣生產(chǎn)氫氰酸(HCN)的反應(yīng)CH4(g)+NH3(g)=HCN(g)+3H2(g)△H>0
          ①一定溫度下，向2L恒容容器中充入1molCH4(g)和2molNH3(g)發(fā)生上述反應(yīng)，4min達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得CH4平衡轉(zhuǎn)化率為66.67%，0~4min內(nèi)，用H2表示的該反應(yīng)速率v(H2)=___________。保持溫度和容積不變，再向平衡后的容器中充入2molNH3和2molH2，此時(shí)v正 ___v逆(選填“>”“<”或“=”)。
          ②平衡體系中HCN的物質(zhì)的量(n)隨某物理量變化曲線如圖所示(圖中x、L分別表示溫度或壓強(qiáng))。
          若x為溫度，則曲線，____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與溫度的關(guān)系；
          若x為壓強(qiáng)，則曲線____(選填“L1”或“L2”)能正確表示n(HCN)與壓強(qiáng)的關(guān)系。
          （3）NH3能夠形成Ag(NH3)2+。
          已知溶液中存在Ag+(aq)+2NH3(aq)==Ag(NH3)2+(aq)，常溫下該反應(yīng)平衡常數(shù)K1=1.10×107，反應(yīng)AgCl(s)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) +Cl-(aq)的化學(xué)平衡常數(shù)K2=1.936×10-3，則Ksp(AgCl)=____________。
          （4）硫氧化物和氮氧化物是常見的大氣污染物，利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。
          ①電極A的電極反應(yīng)式為__________________________________。
          ②在堿性條件下，用陰極排出的溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，同時(shí)有SO32-生成。該反應(yīng)離子方程式為________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)的分離方法不正確的是（　�。�
          A.用過(guò)濾的方法除去食鹽水中的泥沙
          B.用蒸餾的方法將自來(lái)水制成蒸餾水
          C.用酒精萃取碘水中的碘
          D.用淘洗的方法從沙里淘金
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A.丁達(dá)爾效應(yīng)可用于鑒別膠體和溶液
          B.膠體粒子的直徑在1～100 nm之間
          C.膠體一定是混合物
          D.將FeCl3稀溶液溶于冷水即可制得Fe（OH）3膠體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
          據(jù)此回答下列問(wèn)題：
          （1）I、II、III、IV四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是____________。
          （2）①、③反應(yīng)的離子方程式：
          ①_____________________________________________________________；
          ③_____________________________________________________________。
          （3）有人認(rèn)為③用鹽酸不是太好，改為通入足量的一種氣體，這種氣體為______。該離子反應(yīng)方程式為：________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象以及原因完全對(duì)應(yīng)的是
          實(shí)驗(yàn)操作
          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
          原因
          A
          室溫下，向濃度均為0.01mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液
          出現(xiàn)白色沉淀
          Ksp(BaSO4)< Ksp(CaSO4)
          B
          將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉
          鐵粉變?yōu)榧t色
          鐵可以與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)
          C
          向淀粉水解的產(chǎn)物中加入新制的銀氨溶液
          沒(méi)有出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象
          催化劑與新制的銀氨溶液發(fā)生了反應(yīng)
          D
          相同溫度下，將相同大小鈉塊分別加到水、醋酸、乙醇中
          生成氫氣的速率：醋酸>水>乙醇
          三種電解質(zhì)電離H+能力：醋酸>水>乙醇
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
          A.外觀
          B.分散質(zhì)粒子的大小
          C.是否能通過(guò)濾紙
          D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + yB(g) z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是（ ）
          A. x+y>z B. 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C. B的轉(zhuǎn)化率升高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關(guān)于乙醇的說(shuō)法中，不正確的是（ ）
          A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH反應(yīng)
          C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒
          

			
          

			
          
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