一定溫度下，水存在H2O
H＋＋OH－ ΔH＝Q(Q＞0)的平衡，下列敘述一定正確的是
| A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小 |
| B．將水加熱，Kw增大，pH減小 |
| C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H＋)降低 |
| D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H＋)＝10－7 mol·L－1，Kw不變 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是
| A．CaCO3能夠溶解在CO2的水溶液中 |
| B．Mg(OH)2可溶于鹽酸，不溶于NH4Cl溶液 |
| C．AgCl可溶于氨水 |
| D．MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2得到兩種沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃時,水的電離達到平衡:H2O
H++OH-,下列敘述中正確的是
| A．將純水加熱到95 ℃時,KW變大,pH不變,水仍呈中性 |
| B．向純水中加入稀氨水,平衡逆向移動,c(OH-)增大,KW變小 |
| C．向純水中加入少量固體碳酸鈉,c(H+)減小,KW不變,影響水的電離平衡 |
| D．向純水中加入醋酸鈉或鹽酸,均可抑制水的電離,KW不變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于某酸的酸式鹽NaHY的水溶液的下列敘述中，正確的是( )
| A．該酸式鹽的水溶液一定顯酸性 |
| B．在該鹽溶液中，離子濃度為c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋) |
C．若HY－能水解，水解方程式為HY－＋H2O Y2－＋H3O＋ |
| D．若HY－能電離，電離方程式為HY－＋H2OY2－＋H3O＋ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向20 mL 0.5 mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入等物質的量濃度的燒堿溶液,測定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關于混合溶液的相關說法中錯誤的是
| A．醋酸的電離平衡常數:B點>A點 |
| B．由水電離出的c(OH-):B點>C點 |
| C．從A點到B點,混合溶液中可能存在:c(CH3COO-)=c(Na+) |
| D．從B點到C點,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴滴加V mL 0.1 mol·L－1HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是
A．當V＝0時，c(OH－)＝c(H＋)＋c( )＋c(H2CO3) |
B．當V＝5時，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c( )＋c()＋c(OH－) |
| C．當V＝10時，c(Cl－)＝c()＋c()＋c(H2CO3) |
| D．當V＝15時，c(Na＋)＝c(Cl－)>c()>c(OH－)>c(H＋) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法中正確的是
A．常溫下，稀釋0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c( )、c(H＋)均減小 |
| B．常溫下，c()相等的①(NH4)2SO4、②(NH4)2Fe(SO4)2、③NH4Cl、④(NH4)2CO3溶液中，溶質物質的量濃度大小關系是：②＜①＜④＜③ |
| C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3) |
| D．某溫度時水的離子積常數KW＝10－13，若將此溫度下pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH＝2，則a∶b＝2∶9 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下的難溶電解質AmBn在水溶液中達到溶解平衡時。已知下表數據
| 物質 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
| Ksp(25 ℃) | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
| 完全沉淀時的pH值 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是( )
| A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸 |
| B．將氫氧化鈉溶液和氨水各稀釋一倍，兩者的c(OH－)均減少到原來的一半 |
| C．常溫下，某溶液中由水電離出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，該溶液可能是鹽酸 |
| D．如果鹽酸的物質的量濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的c(H＋)也是醋酸的兩倍 |
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