配制0.5mol/L的NaOH溶液時.如果只存在下列問題.溶液的濃度如何變化?(填“偏高 .“偏低 .或“不變 ).(1)稱量NaOH固體時.天平的砝碼粘有油污.其結果 .(2)向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后.又用滴管把多出的部分吸走.其結果 .(3)觀察刻度線時仰視.其結果 .(4)所用容量瓶中已有少量蒸餾水.其結果 . 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

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（8分）配制0.5mol/L的NaOH溶液時，如果只存在下列問題，溶液的濃度如何變化？（填“偏高”、“偏低”、或“不變”）。
（1）稱量NaOH固體時，天平的砝碼粘有油污，其結果    ___________ 。
（2）向容量瓶中加蒸餾水超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，其結果    。
（3）觀察刻度線時仰視，其結果   ___________  。
（4）所用容量瓶中已有少量蒸餾水，其結果     _____________ 。

略

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（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃?10H₂O）        g。
（3）容量瓶上標有刻度線、         、         。
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響。
①若定容時俯視讀數(shù)，會導致所配溶液濃度        。
②若用未經干燥的容量瓶去配制溶液，會導致所配溶液濃度        。

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下列有關實驗原理或操作正確的是

A．SO₂氣體的還原性較強，不能使其通過濃硫酸干燥

B．滴定管洗凈后經蒸餾水潤洗，即可注入標準液進行滴定

C．用圖1裝置吸收多余的HCl氣體

D．用圖2裝置檢驗溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯