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          下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是（   ）
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2OCO32-＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④      B．①②③
          C．①②⑤        D．全部
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】①④是電離方程式；②是水解反應(yīng)方程式，但應(yīng)用“”；③的水解方程式錯(cuò)誤，應(yīng)分步進(jìn)行；⑤應(yīng)為NH4+＋D2ONH3·HDO＋D＋。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后訓(xùn)練專題練習(xí)卷一（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中部分生成物已略去。其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物。
          請(qǐng)完成以下填空：
          （1）H的名稱是________。
          （2）E的兩種用途是________、________。
          （3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是________。
          （4）反應(yīng)④的離子方程式是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練9-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關(guān)于原電池的敘述正確的是（   ）
          A．原電池工作時(shí)，電極上不一定都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
          B．某可逆電池充、放電時(shí)的反應(yīng)式為Li1－xNiO2＋xLiLiNiO2，放電時(shí)此電池的負(fù)極材料是Li1－xNiO2
          C．鉛、銀和鹽酸構(gòu)成的原電池工作時(shí)，鉛板上有5.175 g鉛溶解，正極上就有1 120 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體析出
          D．在理論上可將反應(yīng)CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH<0設(shè)計(jì)成原電池
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          常溫下，如果取0.1 mol·L－1 HA溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH＝8，試回答以下問題：
          (1)混合溶液的pH＝8的原因(用離子方程式表示)：                        。
          (2)混合溶液中由水電離出的c(OH－)        (填“＞”、“＜”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水電離出的c(OH－)。
          (3)求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝        mol·L－1，c(OH－)－c(HA)＝        mol·L－1。
          (4)已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH        7(填“＞”、“＜”或“＝”)；將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
          A．NH4HCO3      B．NH4A      C．(NH4)2SO4      D．NH4Cl
          按pH由大到小的順序排列是        (填序號(hào))。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫下，將1.000 mol·L－1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是（   ）
          A．a點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1×10－14 mol/L
          B．b點(diǎn)：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)
          C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH4+)
          D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的
          CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是（   ）
          A．若pH＞7，則一定是c1V1＝c2V2
          B．在任何情況下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
          C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2＞c1
          D．若V1＝V2，c1＝c2，則c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練8-2練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是（   ）
          A．該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH等于3
          B．向該溶液中加入pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和
          C．該溶液中硝酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比值為10－12
          D．該溶液中水電離出的c(H＋)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H＋)的100倍
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-3練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          已知可逆反應(yīng)：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)　ΔH＜0。請(qǐng)回答下列問題：
          (1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(A)＝1 mol/L，c(B)＝2.4 mol/L，達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為        。
          (2)若反應(yīng)溫度降低，則B的轉(zhuǎn)化率將        (填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝4 mol·L－1，c(B)＝a mol·L－1，達(dá)到平衡后c(C)＝2 mol·L－1，則a＝        。
          (4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(A)＝c(B)＝b mol/L，達(dá)到平衡后c(D)＝        。(保留兩位有效數(shù)字)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后規(guī)范訓(xùn)練7-1練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法不正確的是（   ）
          A．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率也達(dá)到最大且相等
          B．催化劑能降低化學(xué)反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率
          C．用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率
          D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制H2比用98%的濃硫酸產(chǎn)生H2的速率快
           
          

			
          

			
          
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