【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是
A. 1.0molCH4與3.0molCl2光照下反應生成的CHCl3分子數(shù)為1.0NA
B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液中陽離子數(shù)為3.0NA
C. 5.6gFe與過量濃鹽酸完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D. 常溫下2.24LSO3中含有的質(zhì)子數(shù)為4.0NA
【答案】C
【解析】
A. 根據(jù)甲烷取代反應的特點分析；
B. 溶液的體積未知；
C. 鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵與氫氣；
D. 在常溫下，SO3為液體。
A. 1.0 molCH4與3.0 molCl2光照下反應，會生成四種氯代物與氯化氫，因此生成的CHCl3分子數(shù)小于1.0 NA，故A項錯誤；
B. 1.0mol·L－1的(NH4)3PO4溶液，因體積未知，則無法計算溶液中陽離子數(shù)目，故B項錯誤；
C. 5.6g Fe的物質(zhì)的量為
= 0.1 mol，與足量濃鹽酸反應的方程式為：2HCl+Fe＝FeCl2+H2↑，則完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×0.1×NA = 0.2NA，故C項正確；
D. 常溫下SO3為液體，因條件不足，則無法計算2.24 L SO3的物質(zhì)的量，因此其分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也無法計算，故D項錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 常溫下，1.12 L丙烷分子中所含非極性鍵數(shù)目為0.1NA
B. 高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA
C. 0.1mol葡萄糖分子中官能團的數(shù)目為0.6NA
D. 溶解了1mol Cl2的新制氯水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（ ）
A. 海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)
B. 海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學變化
C. 從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備Na
D. 利用潮汐發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能
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【題目】用A和B為原料合成E的路線如下。已知B的分子式為C2H2O3 ，可發(fā)生銀鏡反應且具有酸性，回答下列問題：
(1)E中含氧官能團的名稱為_____________________。
(2)A的名稱為_________。寫出B 發(fā)生銀鏡反應的化學方程式_________________。
(3)C→D反應的化學方程式為____________，D→E的反應類型是_____________。
(4)寫出符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡式___________。
①屬于羧酸類芳香化合物 ②核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰
(5)設(shè)計由乙酸為起始原料制備OHC-COOH 的合成路線(無機原料任選)：
CH3COOH
ClCH2COOH ________________________________________。
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【題目】只給出下列甲和乙中對應的物理量，不能求出物質(zhì)的量的是（ ）
A.甲：物質(zhì)中的粒子數(shù)；乙：阿伏加德羅常數(shù)
B.甲：標準狀況下的氣體摩爾體積；乙：標準狀況下的氣體的體積
C.甲：固體的體積；乙：固體的密度
D.甲：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度；乙：溶液體積
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【題目】對于反應：4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(g）△H=-1200KJ/mol，溫度不同(T2>T1）其他條件相同時，下列圖像正確的是
A. A B. B C. C D. D
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【題目】利用微生物可將廢水中苯酚的化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是
A. a極為正極，發(fā)生氧化反應
B. b極的電極反應式為：2NO3-+12H＋+10e－===N2↑+6H2O
C. 中間室的Cl－向右室移動
D. 左室消耗苯酚 (C6H5OH) 9.4 g時，用電器流過2.4 mol電子
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【題目】溫度為T時，在兩個起始容積都為1 L的恒溫密閉容器發(fā)生反應：H2(g)＋I2(g)
2HI(g) ΔH<0。實驗測得：v正＝2v(H2)消耗＝2v(I2)消耗＝k正c(H2)·c(I2)，v逆＝v(HI)消耗＝k逆c2(HI)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說法正確的是
容器 | 物質(zhì)的起始濃度(mol·L－1) | 物質(zhì)的平衡濃度 | ||
c(H2) | c(I2) | c(HI) | ||
Ⅰ(恒容) | 0.1 | 0.1 | 0 | c(I2)＝0.07 mol·L－1 |
Ⅱ(恒壓) | 0 | 0 | 0.6 | |
A. 反應過程中，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的物質(zhì)的量比為1∶3
B. 兩容器達平衡時：c(HI，容器Ⅱ)>3c(HI，容器Ⅰ)
C. 溫度一定，容器Ⅱ中反應達到平衡時(平衡常數(shù)為K)，有K＝k正/k逆成立
D. 達平衡時，向容器Ⅰ中同時再通入0.1 mol I2和0.1 mol HI，則此時v正>v逆
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