Question

（8分）
（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去。加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是                    ，該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明的問(wèn)題是                    。
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色。為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是   （填化學(xué)式）。經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是                    。

Answer 1

（1）SO₂；SO₂與有色物質(zhì)結(jié)合成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定
（2）氯化鋇溶液。SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－

（1）二氧化硫和有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無(wú)色物質(zhì)，加熱后又可恢復(fù)；氯氣漂白是靠的強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，且過(guò)程不可恢復(fù)。
（2）SO₂＋C1₂＋2H₂O=4H⁺＋SO₄^2－＋2Cl^－，檢查有無(wú)硫酸根生成，來(lái)證明是否發(fā)生氧化還原！用可溶性鋇鹽來(lái)檢驗(yàn)硫酸根的存在！