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        1. 【題目】已知:還原性HSO3I,氧化性IO3I2.在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液.加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示.

          1a點時消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為_____mol,假設(shè)反應(yīng)中無SO2逸出。

          2)從b點開始計算,當生成0.3mol I2時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個。

          【答案】 1.2 0.5NA

          【解析】還原性HSO-3I-,所以首先是發(fā)生以下反應(yīng)離子方程式:IO3-+3HSO3-═I-+3SO42-+3H+,繼續(xù)加入KIO3,氧化性IO-3I2,所以IO3-可以結(jié)合H+氧化I-生成I2,離子方程式是IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2

          (1)a點碘酸鉀的物質(zhì)的量是0.4mol,根據(jù)碘酸鉀和亞硫酸氫鈉的關(guān)系式知,消耗NaHSO3的物質(zhì)的量=×3=1.2mol,故答案為:1.2;

          (2)根據(jù)圖象知,b-c段內(nèi),碘離子部分被氧化生成碘單質(zhì),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5個電子。當生成0.3mol I2轉(zhuǎn)移電子0.5mol,數(shù)目為0.5NA故答案為:0.5NA。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液,向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液,產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入H2SO4溶液體積(V)的關(guān)系如圖。

          (1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。

          (2)當反應(yīng)沉淀達到最大量時,計算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,在密閉容器里分別充入兩種氣體各1mol,在一定條件下充分反應(yīng)后,恢復(fù)到原溫度時,壓強降低為開始時的1/4。則原混合氣體可能是(

          A. H2O2 B. HClNH3 C. H2Cl2 D. COO2

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物,平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì))。某課題組以此粉末為原料,設(shè)計如下工藝流程對資源進行回收,得到純凈的CeO2和硫酸鐵銨晶體。

          已知:CeO2不溶于稀硫酸,也不溶于NaOH溶液。

          (1)稀酸A的分子式是___________________。

          (2)濾液1中加入H2O2溶液的目的是________________________________

          (3)某同學(xué)設(shè)計實驗證明濾液1中含有Fe2+,他所用的試劑為________________。

          (4)已知溶液中的Fe2+可以和難溶于水的FeO(OH)反應(yīng)生成Fe3O4,請書寫該反應(yīng)的離子方程式___________________________________。

          (5)由濾液2生成Ce(OH)4離子方程式_____________________。

          (6)硫酸鐵銨晶體[Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·3H2O]廣泛用于水的凈化處理,請用離子方程式解釋其作用原理:______________________________,相對于去除中性廢水,其在去除酸性廢水中的懸浮物時效率_________(填“增強”或“降低”)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) K1

          Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) K2

          H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) K3

          又知不同溫度下,K1、K2值如下:

          溫度/

          K1

          K2

          500

          1.00

          3.15

          700

          1.47

          2.26

          900

          2.40

          1.60

          (1)若500時進行反應(yīng),CO2起始濃度為2 mol·L1,2 min后建立平衡,則CO2轉(zhuǎn)化率為_________,用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________。

          (2)900進行反應(yīng),其平衡常數(shù)K3為___________(填具體數(shù)值,焓變ΔH_____0”“=,若已知該反應(yīng)僅在高溫時正反應(yīng)自發(fā)進行,則ΔS_____0”“=

          (3)下列圖像符合反應(yīng)的是____________填序號。圖中v是速率,φ為混合物中H2的體積百分含量。)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,密度為1.84g/mL,下列有關(guān)說法不正確的是

          A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

          B. 取10mL該溶液,加等質(zhì)量的水混合后,所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

          C. 取10g該溶液,加入等體積水混合后,所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%

          D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中,可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列分子中,具有極性鍵而不是極性分子的是

          A. H2O B. HCl C. NH3 D. CH4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】氮的化合物在無機化工領(lǐng)域有著重要的地位。請回答下列問題:

          (1)基態(tài)氮原子的價電子排布圖為 。

          (2)氮的最高價氧化物為無色晶體,它由兩種離子構(gòu)成:已知其陰離子構(gòu)型為平面正三角形,則其陽離子的構(gòu)型為 形,陽離子中氮的雜化方式為

          (3)某氮鋁化合物X具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì),廣泛用于陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。工業(yè)上用氮氣、氧化鋁和碳在一定條件下反應(yīng)生成CO和X (X的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示),工業(yè)制備 X 的化學(xué)方程式為 。

          (4)X晶體中包含的化學(xué)鍵類型為 (填字母標號)。

          A .離子鍵 B .共價鍵 C .配位鍵 D .金屬鍵

          (5)已知氮化硼與X晶體類型相同,且氮化硼的熔點比X高,其原因是 。

          (6)若X的密度為ρg/cm3,則晶體中最近的兩個Al 原子的距離為 cm (阿伏加德羅常數(shù)用 NA表示,不必化簡)。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是( 。

          A. 濃硫酸與氧化亞鐵反應(yīng) B. 濃硫酸與木炭粉反應(yīng)

          C. 濃硫酸與氧化銅反應(yīng) D. 濃硫酸與氯化鈉固體

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          同步練習(xí)冊答案