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          下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
          A．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
          B．使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率
          C．增大H2濃度可以使CO全部反應(yīng)
          D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、生成物的總能量低于反應(yīng)物總能量的反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，若是吸熱反應(yīng)則生成物的總能量高于反應(yīng)物總能量，故A錯(cuò)誤；
          B、使用合適的催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能能加快反應(yīng)速率，升高溫度活化分子增加可加大反應(yīng)速率，所以使用合適的催化劑、升高溫度均可加大反應(yīng)速率，故B正確；
          C、H2與CO的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，所以增大H2濃度不能使CO全部反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
          D、達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等且不為零，故D正確；
          故選AC．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          為了提高煤燃燒的熱效率并減少SO2和煙塵對(duì)大氣的污染，適宜采取的措施是(    )
          A．通入大量的空氣B．將煤塊粉碎成煤粉
          C．將煤制成多孔的煤球D．將煤經(jīng)過(guò)處理，轉(zhuǎn)化為氣體燃料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)比以下幾個(gè)反應(yīng)式：
          Cl+Cl=Cl2△H=-247kJ?mol-1
          O+O=O2△H=-493kJ?mol-1
          N+N=N2△H=-946kJ?mol-1
          可以得出的結(jié)論是（　�。�
          A．在常溫下氮?dú)獗妊鯕�、氯氣都穩(wěn)定
          B．氮、氧、氯的單質(zhì)常溫下為氣體
          C．氮、氧、氯的單質(zhì)氧化性依次增強(qiáng)
          D．氮?dú)狻⒀鯕夂吐葰獾拿芏炔煌?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
          實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后①中的溫度升高而②中的溫度降低，由此判斷Al與鹽酸的反應(yīng)是______熱反應(yīng)、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是______熱反應(yīng)．試寫(xiě)出①中反應(yīng)的離子方程式：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知298K、101kPa條件下：
          ①4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-2834.9kJ?mol-1
          ②4Al（s）+2O3（g）═2Al2O3（s）△H=-3119.1kJ?mol-1
          由此得出的正確結(jié)論是（　�。�
          A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
          B．O3比O2穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
          C．O2比O3穩(wěn)定，由O2變?yōu)镺3為放熱反應(yīng)
          D．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變?yōu)镺3為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
          A．化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化
          B．水汽化需要吸收能量，所以水汽化屬于吸熱反應(yīng)
          C．可燃物的燃燒都是放熱反應(yīng)
          D．反應(yīng)是吸熱還是放熱，必須看舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量和新鍵形成時(shí)釋放的能量的大小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ?mol-1的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
          A．10NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1300kJ的能量
          B．NA個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300kJ的能量
          C．有2NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
          D．有10NA個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300kJ的能量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對(duì)于A2 + 3B2  2C的反應(yīng)來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是
          A．v (B2) =" 0.8mol/" (L?s)                  B．v (A2) =" 0.4mol/" (L?s) 
          C．v (C) =" 0.6mol/" (L?s)                   D．v (B2) =" 4.2mol/" (L?min) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）氨氣在農(nóng)業(yè)和國(guó)防工業(yè)都有很重要的作用，歷史上諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)曾經(jīng)有3次頒給研究氮?dú)馀c氫氣合成氨的化學(xué)家。
          （1）右圖表示溫度為T(mén) K時(shí)氮?dú)馀c氫氣合成氨反應(yīng)過(guò)程中的能量變化， 寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式   。

          （2）已知在TK溫度下合成氨反應(yīng)在2.00L的密閉容器中進(jìn)行。得到如下數(shù)據(jù)：
          時(shí)間（h）
          物質(zhì)的量（mol）
          		 
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          N2
          		 
          		1.50
          		n1
          		1.20
          		n3
          		1.00
          H2
          		 
          		4.50
          		4.20
          		3.60
          		n4
          		3.00
          NH3
          		 
          		0.00
          		0.20
          		n2
          		1.00
          		1.00
           
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算：
          ①0~1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為mol/(L·h)。
          ②反應(yīng)進(jìn)行到2h時(shí)放出的熱量為  kJ。
          ③此條件下，反應(yīng)：N2 + 3H2 2NH3的化學(xué)平衡常數(shù)K = （保留兩位小數(shù)）。
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化學(xué)平衡移動(dòng)的方向是   （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”或“不移動(dòng)”）。
          

			
          

			
          
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