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          【題目】（1）某同學做如下實驗，以檢驗反應中的能量變化。
          實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是__________熱反應；
          (b)中溫度降低， 根據(jù)能量守恒定律，(b)中反應物的總能量應該__________其生成物的總能量。
          （2） 下列反應：①氫氧化鈉與硫酸，②一氧化碳與氧氣，③八水合氫氧化鋇與氯化銨，④金屬銅與硝酸銀。其中(用序號填空)： 能設計成原電池的反應是_____________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】
          （1） 放  低于(或小于)
          (2 ) ②④
          【解析】
          試題分析：（1）實驗中發(fā)現(xiàn)反應后(a)中溫度升高，由此可以判斷(a)中反應是放熱反應；(b)中溫度降低， 這說明是吸熱反應，根據(jù)能量守恒定律可知(b)中反應物的總能量應該低于其生成物的總能量。
          （2）能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，①不是氧化還原反應，②和④均是能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應可以設計成原電池，③是吸熱的非氧化還原反應。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CO2加氫合成甲醇的技術，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義，發(fā)生的主要反應如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)
          回答下列問題：
          （1）已知：H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；則該反應的△H=________________；
          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式為________________；
          （3）在350℃時，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2發(fā)生上述反應，測定出CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示：
          ①能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________________；
          A．容器內(nèi)壓強不變 B．H2的體積分數(shù)不變 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器內(nèi)密度不變
          ②氫氣在0~10min的平衡反應速率v(H2)=_________________________；
          ③在右圖中標出400℃時CH3OH的體積分數(shù)隨時間變化的曲線。
          （4）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題：
          ①這種電池放電時，b處通入______________，發(fā)生的電極反應方程式是_____________________。
          ②若電解液中的3molH+通過質(zhì)子交換膜，則消耗甲醇__________L(標準狀況)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過灘，再將漣液按下圖所示步翻進行提純(過漣操作已略去)。下列說法正確的是
          A． 起始濾液常溫下pH=7
          B．試劑Ⅰ為Ba(NO3)2溶液
          C．上圖過程須經(jīng)2次過濾
          D．步驟③目的是除去 CO32﹣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表為元素周期表的一部分。
          碳
          氮
          Y
          X
          硫
          Z
          回答下列問題
          （1）Z元素在周期表中的位置為__________。
          （2）表中元素原子半徑最大的是（謝元素符號）__________。
          （3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________；
          a．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁
          b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
          c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
          （4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱687kJ，已知該化合物的熔、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式__________。
          （5）碳與鎂形成的1mol化合物Q與水反應，生成2molMg（OH）2和1mol烴，該烴分子中碳氫質(zhì)量比為9:1，烴的電子式為__________。Q與水反應的化學方程式為__________。
          （6）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由表中兩種氣體組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為__________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了研究化學反應A＋B＝C＋D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。
          試回答下列問題：
          （1）該反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。
          （2）A和B的總能量比C和D的總能量____(填“高”或“低”)。
          （3）物質(zhì)中的化學能通過________轉化成________釋放出來。
          （4）反應物化學鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2CO3的制取方法及綜合實驗探究
          （1）我國化學家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：
          ①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是________________________。
          ②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。
          ③寫出沉淀池中、煅燒爐中反應的化學方程式__________________。
          （2）如何用CO2和50 mL 2 mol·L－1 NaOH溶液制取50 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液？
          ①寫出簡要的實驗步驟：_________________________________。
          ②寫出有關反應的化學方程式：___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】具有以下結構的原子，一定屬于主族元素的是（ ）
          A. 最外層有3個未成對電子的原子
          B. 最外層電子排布為ns2的原子
          C. 次外層無未成對電子的原子
          D. 最外層有8個電子的原子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護法的是
          A．水中的鋼閘門連接電源的負極 
          B．金屬護攔表面涂漆 
          C．汽車底盤噴涂高分子膜 
          D．地下鋼管連接鎂塊 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有機玻璃是一種重要的塑料，它是由單體A（ CH2=C（CH3）COOCH3 ）通過加聚反應制得，已知單體A可發(fā)生如圖所示的轉化關系：
          已知：乙酸乙酯在稀H2SO4中發(fā)生水解：
          CH3C18OOCH2CH3 + H2O  CH3C18OOH + CH3CH2OH
          （1）有機玻璃的結構簡式是 ．
          （2）B分子中含有的官能團是 （填名稱）．
          （3）由B轉化為C的反應屬于 （填序號）．
          ①氧化反應 ②還原反應 ③加成反應 ④取代反應
          （4）C的一氯代物D有 種結構（—COOH上的氫不會和Cl2發(fā)生取代反應）．
          （5）由A生成B的化學方程式是 ．
          （6）CH3CH2OH是CH3OH的同系物，試寫出CH3CH2OH 與O2在銅做催化劑并加熱的條件下發(fā)生反應的化學反應方程式： ．
          

			
          

			
          
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