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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】如圖點滴板上四個溶液間反應對應的離子方程式書寫正確的是
          A. a反應：H＋＋OH－H2O
          B. b反應：Fe2＋＋Cl2Fe3＋＋2Cl－
          C. c反應：Ba2＋＋＋H＋＋OH－BaSO4↓＋H2O
          D. d反應：Al3＋＋3NH3·H2O＝Al（OH）3↓＋3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.醋酸屬于弱酸，不能拆成離子形式，正確的離子方程式為：CH3COOH＋OH－H2O+CH3COO-，A錯誤；
          B.氯氣具有氧化性，能夠把亞鐵離子氧化，該離子方程式電荷不守恒，正確的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－，B錯誤； 
          C. 氫氧化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇和水，正確的離子方程式為：Ba2＋＋SO42-＋2H＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；
          D.一水合氨為弱堿，寫成分子形式，一水合氨和氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，離子方程式書寫正確，D正確；
          綜上所述，本題選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質中，不能按(“→”表示一步完成)的關系相互轉化的是（ ）
          選項
          a
          b
          c
          A
          Fe
          FeCl2
          FeCl3
          B
          Si
          SiO2
          SiF4
          C
          HNO3
          NO
          NO2
          D
          Al
          Al2O3
          Al(OH)3
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，對于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
          A. v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B. v(A2)＝30 mol·L－1·min－1
          C. v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D. v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          時間/s
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          c(NO)/(10－4mol·L－1)
          10
          4.5
          2.5
          1.5
          1.0
          1.0
          c(CO)/(10－3mol·L－1)
          36.0
          30.5
          28.5
          27.5
          27.0
          27.0
          請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
          (1) 已知該反應ΔS<0，在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的ΔH________0(填寫“>”“<”或“＝”)。
          (2)前2 s內的平均反應速率v(N2)＝________。
          (3)在該溫度下，反應的平衡常數表達式K＝________。
          (4)假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是________。
          A．選用更有效的催化劑 B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度 D．縮小容器的體積
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】亞硝酰氯（NOCl，熔點：－64.5 ℃，沸點：－5.5 ℃）是一種黃色氣體，遇水易反應生成一種無氧酸和兩種氮的常見氧化物。亞硝酰氯應用廣泛，可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
          （1）甲組同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示，為制備純凈干燥的氣體，補充右表中缺少的藥品。
          裝置Ⅰ
          裝置Ⅱ
          蒸餾燒瓶中
          A儀器中
          制備純凈的Cl2
          MnO2
          ①______
          ②______
          制備純凈的NO
          Cu
          ③______
          ④______
          （2）乙組同學對甲組同學制取NO的裝置略加改良，結合甲組制得的Cl2共同制備NOCl，裝置如圖所示：
          ①儀器b的名稱為________________。
          ②組裝好實驗裝置后應先______________，然后依次裝入藥品。此實驗關鍵操作有兩點：一是將Cl2充滿D裝置的三頸瓶中；二是A中反應開始時要先關閉K2，打開K1，待NO充滿裝置后再關閉K1，打開K2。這兩步操作中充滿的目的都是__________________________________________________。
          ③若C裝置中壓強過大，可以觀察到的現象是_________________________。
          ④裝置D中冰鹽水的作用是__________________。
          （3）亞硝酰氯（NOCl）純度的測定：將所得亞硝酰氯（NOCl）產品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用0.8mol·L-1AgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為 22.50mL。（已知：Ag2CrO4為磚紅色固體） 
          ①亞硝酰氯（NOCl）與水反應的化學方程式為_________________________。
          ②亞硝酰氯（NOCl）的質量分數為______________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知H2（g）＋2ICl（g）I2（g）＋2HCl（g），該反應分①、②兩步進行，其能量曲線如圖所示，
          下列有關說法正確的是
          A. 反應①為吸熱反應
          B. 反應①和②均是同種元素間發(fā)生的氧化還原反應
          C. 反應①比反應②的速率慢，與相應正反應的活化能有關
          D. HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ／mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達到化學平衡狀態(tài)。
          （1）反應的平衡常數表達式K=_____________；根據下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
          （2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__________（用nB、tB表示）。
          （3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是____________ （填字母）。
          a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO）
          b．混合氣體的密度不再改變
          c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
          d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
          （4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是（填字母）___________________。
          a．c（H2）減少 b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
          c．CH3OH 的物質的量增加 d．重新平衡時c（H2）/ c（CH3OH）減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種碳納米管能夠吸附氫氣，用這種材料制備的二次電池原理如下圖所示，該電池的電解質為6 mol·L－1KOH溶液，下列說法中正確
          A. 放電時K＋移向負極
          B. 放電時電池負極的電極反應為H2－2e－===2H＋
          C. 放電時電池正極的電極反應為NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
          D. 該電池充電時將碳電極與電源的正極相連
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，發(fā)生反應達到平衡Ⅰ。保持溫度不變，僅改變某一個條件達到平衡Ⅱ，兩次平衡時各物質的濃度如下：
          Fe3＋(aq)＋3SCN－(aq)Fe(SCN)3(aq)
          　平衡Ⅰ/(mol·L－1)　　a　　　　　b　　　　　　c
          　平衡Ⅱ/(mol·L－1) x y z
          下列敘述不正確的是(　　)
          A. 存在關系式：c/ab3＝z/xy3
          B. 存在關系式：(a－x)∶(b－y)∶(z－c)＝1∶3∶1
          C. 向溶液中加入少量鐵粉，溶液顏色變淺
          D. 當溶液中c(SCN－)保持不變時達到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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