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          【題目】今有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是
          ①
          ②
          ③
          ④
          pH
          11
          11
          3
          3
          溶液
          氨水
          氫氧化鈉溶液
          醋酸
          鹽酸
          A. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)
          B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③
          C. ①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小
          D. VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va ∶Vb= 11∶9
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】①中c(NH3·H2O)＞0.001mol/L，②中c(NaOH)=0.001mol/L，③中c(CH3COOH)＞0.001mol/L，④中c(HCl)=0.001mol/L。A．等體積的①、④兩溶液混合，氨水過量，溶液呈堿性，應為c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)，否則電荷不守恒，故A錯誤；B．強酸、強堿稀釋10倍，pH變化1，則稀釋10倍時②的pH=10，④的pH=4，而弱酸、弱堿稀釋10倍，pH變化小于1，則①的10＜pH＜11，③的3＜pH＜4，即分別加水稀釋10倍四種溶液的pH為①＞②＞④＞③，故B正確；C．①中存在NH3·H2ONH4++OH-，加入氯化銨，c(NH4+)增大，抑制NH3·H2O的電離，則pH減小，②中加入氯化銨，發(fā)生NH4++OH-=NH3·H2O，c(OH-)減小，則pH減小，故C正確；D．若混合后溶液pH=4，則鹽酸過量，則=0.0001mol/L，解得Va：Vb=11：9，故D正確；故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組用下圖所示的裝置來制取干燥的氧氣，并測定H2O2溶液中溶質的質量分數(shù)。裝置氣密性良好，圖中的錐形瓶內盛有質量為m的H2O2溶液，燃燒匙內裝有二氧化錳，燃燒匙可以上下移動，干燥管內裝有足量堿石灰(CaO和NaOH的混合物)。下列說法正確的是( )
          A. 將裝置I分別與裝置II、III、IV、V連接，均能達到實驗目的
          B. 稱量裝置I反應前及完全反應冷卻后的質量，可計算出H2O2溶液中溶質的質量分數(shù)
          C. 若用裝置IV收集氧氣，可將帶火星的木條放置在b導管口處驗滿
          D. 若用裝置V測量生成氧氣的體積，集氣瓶上方原有的空氣會使測量結果偏大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下列4組裝置進行相應實驗。其中所得結論不正確的是
          實驗現(xiàn)象
          結論
          A
          棉球變?yōu)樗{色
          氧化性：Cl2>I2
          B
          燒杯壁變涼
          該反應為吸熱反應
          C
          酸性高錳酸鉀溶液褪色
          石蠟油分解產生了不同于烷烴性質的烴
          D
          產生大量無色氣泡
          非金屬性：Cl>C
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
          A. 新制的氯水在光照條件下顏色變淺
          B. 合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑
          C. 紅棕色的NO2氣體，加壓后顏色先變深后變淺
          D. 工業(yè)生產硫酸的過程中，通入過量的空氣以提高二氧化硫的轉化率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 常溫下，pH=4.3的CH3NOOH和CH3COONa混合溶液中：c(Na+) > c(CH3COO-)
          B. 根據(jù)Ksp (CaCO3)＜Ksp (CaSO4)，在生產中可用Na2CO3溶液處理鍋爐水垢中的CaSO4，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3
          C. 常溫下，將醋酸稀溶液加水稀釋，醋酸電離程度增大，溶液導電能力增強
          D. 已知反應：3H2(g)+WO3(s)W(s)+3H2O(g)只有在高溫時才能自發(fā)進行，則它的ΔS＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學與生活密切相關。下列有關說法錯誤的是（ ）
          A. 用甲醛浸泡水產品防止腐爛 B. 用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維
          C. 聚乙烯塑料袋可用于包裝食品 D. 食用油反復加熱會產生稠環(huán)芳香烴等有害物質
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】霧霾天氣頻繁出現(xiàn)，嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5，其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
          （1）將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。
          若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：
          離子
          K+
          Na+
          NH4+
          SO42-
          NO3-
          Cl-
          度mol/L
          4×10-6
          6×10-6
          2×10-5
          4×10-5
          3×10-5
          2×10-5
          根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷試樣的pH=_________。
          （2）汽車尾氣中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。恒溫，恒容密閉容器中，下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是____
          A.混合氣體的密度不再變化 B.容器內的壓強不再變化
          C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2 D.氧氣的百分含量不再變化
          （3）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
          ①將煤轉化為清潔氣體燃料。
          已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1
          C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1
          ②洗滌含SO2的煙氣。
          寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：_______________。
          （4）車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”之一�；钚蕴靠商幚泶髿馕廴疚�NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭（假設無雜質）。一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得各物質平衡時物質的量（n/mol）如下表：
           物質
          溫度/℃
          活性炭
          NO
          E
          F
          初始
          3.000
          0.10
          0
          0
          T1
          2.960
          0.020
          0.040
          0.040
          T2
          2.975
          0.050
          0.025
          0.025
          ①寫出NO與活性炭反應的化學方程式______________________；
          ②計算上述反應T1℃時的平衡常數(shù)K1=______________；
          若T1＜T2，則該反應的△H__________0(填“＞”、“＜”或“＝”）。
          ③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體，則達到新化學平衡時NO的轉化率為________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知某溶液中存在較多的H+、SO42+ 、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組成( )
          A. Al3+、CH3COO－、Cl－ B. Na+、NH4+、Cl－
          C. Mg2+、Cl－、Fe2+ D. Mg2+、Ba2+、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是
          A. 0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3)
          B. pH相等的NaF與CH3COOK溶液：[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
          C. pH相等的①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液，NH4+大小順序為①=②>③
          D. 0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混合：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)>c(Al3+)>c(OH-)
          【答案】C
          【解析】根據(jù)質子守恒，0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3)，故A錯誤；根據(jù)電荷守恒，NaF溶液中[c(Na+)-c(F-)]= [c(OH-)-c(H+)]，CH3COOK溶液[c(K+)-c(CH3COO-)]= [c(OH-)-c(H+)]，PH相等，所以[c(Na+)-c(F-)]=[c(K+)-c(CH3COO-)]，故B錯誤； NH4Cl、(NH4)2SO4由于NH4+水解溶液呈酸性，pH相等，所以NH4+濃度相等，NH4HSO4溶液主要由于NH4HSO4電離呈酸性，所以NH4HSO4溶液中NH4+濃度最小，故C正確；0.2 mol·L-1HCl與0.1 mol·L-1NaAlO2溶液等體積混，完全反應生成氯化鈉、氯化鋁、氫氧化鋁，所以c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)，故D錯誤。
          【題型】單選題
          【結束】
          8
          【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環(huán)境。某化學興趣小組進行如下有關SO2性質和含量測定的探究活動。
          （1）裝置A中儀器a的名稱為________。寫出A中發(fā)生反應的離子方程式_________________________。若利用裝置A中產生的氣體證明+4價的硫元素具有氧化性，試用化學方程式表示該實驗方案的反應原理_______________________________________。
          （2）選用圖中的裝置和藥品探究亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：
          ①甲同學認為按A→C→F→尾氣處理順序連接裝置可以證明亞硫酸和次氯酸的酸性強弱，乙同學認為該方案不合理，其理由是__________________________________。
          ②丙同學設計的合理實驗方案為：按照A→C→______→F→尾氣處理(填字母)順序連接裝置。證明亞硫酸的酸性強于次氯酸的酸性的實驗現(xiàn)象是____________________________。
          ③其中裝置C的作用是____________________________。
          （3）為了測定裝置A殘液中SO2的含量，量取10.00mL殘液于圓底燒瓶中，加熱使SO2全部蒸出，用20.00mL0.0500mol·L-1的KMnO4溶液吸收。充分反應后，再用0.2000 mol·L-1的KI標準溶液滴定過量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。
          已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
          ①殘液中SO2的含量為____g·L-1。
          ②若滴定前讀數(shù)時平視，滴定終點讀數(shù)時俯視則測定結果________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
          

			
          

			
          
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