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          某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達到目的的是
          A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后把水加入反應器中，觀察硫酸銅溶液的顏色
          B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成
          C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體
          D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          A項正確的操作應該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應后取一定量的反應液加入盛有水的燒杯中；B中應該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫常壓下，將一定質(zhì)量的Fe、Fe2O3、Fe3O4的混合物平均分成兩份，一份溶于足量稀硝酸中恰好完全反應，生成0.1 mol NO氣體， 將另一份溶于足量稀鹽酸中生成一定量氣體，向兩次反應后溶液中加入硫氰化鉀溶液，溶液顏色均無明顯變化，則固體溶于鹽酸后生成氣體的體積為（   ）
          A．2240mLB．3360mLC．3675mLD．4480mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （本題共13分）甲、乙兩同學研究Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況。
          步驟
          		操作
          		現(xiàn)象
          Ⅰ
          		向2mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液
          		溶液由棕黃色變?yōu)榧t褐色，并有少量刺激性氣味的氣體逸出
          （1）常溫下，F(xiàn)eCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“＝”）。
          （2）分析紅褐色產(chǎn)生的原因。
          ① 甲同學認為步驟I中溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3，請用化學平衡移動原理解釋溶液呈紅褐色的原因：________。
          ② 乙同學認為可能是發(fā)生了氧化還原反應，其中Fe3+ →Fe2+ ；請寫出Fe3+ 跟SO32－反應的離子方程式
          ______________。
          乙同學查閱資料得知：
          1．Fe2+與SO32－反應生成墨綠色的絮狀沉淀FeSO3；
          2．墨綠色的FeSO3與黃色的FeCl3溶液混合后，溶液呈紅褐色。
          （3）甲同學為了確認溶液呈紅褐色的原因是生成了Fe(OH)3，設計并完成了如下實驗：
          步驟
          		操作
          		現(xiàn)象
          Ⅱ
          		用激光筆照射步驟I中的紅褐色溶液
          		出現(xiàn)“丁達爾效應”
          甲同學因此得出結論：溶液呈紅褐色是因為生成了Fe(OH)3。而乙同學認為甲同學得出結論的證據(jù)仍然不足，乙同學的理由是________。
          （4）為進一步確認Na2SO3溶液與FeCl3溶液反應的情況，乙同學設計并完成了如下實驗：
          步驟
          		操作
          		現(xiàn)象
          Ⅲ
          		向1 mol?L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2
          		溶液由黃色變?yōu)榧t褐色
          Ⅳ
          		用激光筆照射步驟Ⅲ中的紅褐色溶液
          		沒有出現(xiàn)“丁達爾效應”
          ① 經(jīng)檢驗步驟Ⅲ中紅褐色溶液含有Fe2+，檢驗Fe2+選用的試劑是_________（填字母）。
          a．K3[Fe(CN)6] 溶液         b．KSCN溶液        c．KMnO4溶液
          ② 請用離子方程式和必要的文字說明步驟Ⅲ中出現(xiàn)紅褐色的原因       。
          （5）結論：由上述實驗得知，甲、乙兩同學所持觀點均正確。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          （14分）固體A可用于工業(yè)上生產(chǎn)硫酸，各物質(zhì)間轉化如下圖。其中C為紅棕色粉
          末，D為能使品紅溶液褪色的無色氣體。

          請回答：
          （1）F的電子式為_________。
          （2）若測得生成C和D的質(zhì)量比為5:8，則A的化學式為______________。
          （3）將D通入H溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_____________。
          （4）物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的G和H的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序
          為____________。
          （5）有人用電解某飽和溶液的方法同時制備G的濃溶液和濃氫氧化鈉溶液，如圖所
          示。則：

          ①a端為電源的_________（填“正極”或“負極”）。
          ②N口收集的物質(zhì)為__________（填化學式，下同。）；
          Q口收集的為_________濃溶液。
          ③某物質(zhì)的飽和溶液最好選用___________（填試劑名稱）。
          ④陽極的電極反應式為____________。
          （6）檢驗H中金屬陽離子的方法___________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          A～G各物質(zhì)間的關系如下圖，其中B、D為氣態(tài)單質(zhì)．

          請回答下列問題：
          （1）物質(zhì)C和E的名稱分別為________、________；
          （2）可選用不同的A進行反應①若能在常溫下進行，其化學方程式為________；
          若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為________；
          （3）反應②的化學方程式為_____________________；
          （4）新配制的F溶液應加入________以防止其轉化為G，檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是________，實驗現(xiàn)象為________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列有關說法正確的是
          A．陶瓷的主要成分是碳酸鈣
          B．用鐵容器存放濃鹽酸
          C．工業(yè)上利用氨氣制硝酸屬于人工固氮
          D．硅是制造半導體的常用材料
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          往2支分別裝有淺綠色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的試管中,逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應該是
          A．前者基本沒有改變、后者變棕黃色
          B．前者變棕黃色、后者也變棕黃色
          C．前者變棕黃色、后者基本沒有改變
          D．前者、后者都基本沒有改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：

          (1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于       上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用       ，灼燒后的坩堝應放在       上，不能直接放在桌面上。
          實驗所用儀器：
          a．蒸發(fā)皿
          b．石棉網(wǎng)
          c．泥三角
          d．表面皿
          e．坩堝鉗
          f．試管夾
          (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是                               。
          a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
          b．灼燒不充分銅未被完全氧化
          c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
          d．該條件下銅無法被氧氣氧化
          (3)通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、       、冷卻結晶、       、自然干燥。
          (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是                         、                       。
          (5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行    次。
          (6)若測定結果x值偏高，可能的原因是                                      (填字母編號)。
          a．加熱溫度過高
          b．膽礬晶體的顆粒較大
          c．加熱后放在空氣中冷卻
          d．膽礬晶體部分風化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸汽加熱至80 ℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸。
          溶液中被沉淀離子
          		Fe3＋
          		Fe2＋
          		Cu2＋
          完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH
          		≥3.7
          		≥9.6
          		≥6.4
           
          在除去溶液中的Fe2＋時，可采用的方法是(　　)
          A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6
          B．加入純銅粉，將Fe2＋還原為Fe
          C．先將Fe2＋氧化成Fe3＋，再調(diào)整溶液pH至3～4
          D．通入H2S使Fe2＋直接沉淀
          

			
          

			
          
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