【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A.1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B.12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)0.5NA
C.25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
【答案】B
【解析】
A. 1.0L 1.0mol·L-1的NaAlO2中含O原子數(shù)為2NA，但水中也含有氧原子，故溶液中的氧原子個(gè)數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于2NA，A錯(cuò)誤；
B. 12g石墨烯含1molC原子，石墨烯（單層石墨）中每個(gè)C原子形成3個(gè)六元環(huán)，平均每個(gè)六元環(huán)含C原子6×
=2個(gè)，所以12g石墨烯含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA，B正確；
C. 題中沒(méi)有提供25℃時(shí)pH=13的NaOH溶液的體積，無(wú)法計(jì)算含OH-的數(shù)目，C錯(cuò)誤；
D. 1mol的羥基中含有9NA個(gè)電子，1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA，D錯(cuò)誤；
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在某恒容密閉容器中，按物質(zhì)的量之比為 1:1 投入 A 和 B，發(fā)生以下反應(yīng)：A(g)+ B(？)
aD(g)(a 為正整數(shù))。達(dá)平衡后，如果升高溫度時(shí)，D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加；減小壓強(qiáng)，D 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)，D 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 50%，則下列說(shuō)法正確的是
A.B 可能是固體也可能是液體
B.該反應(yīng)的△H＜0
C.在一定溫度和一定壓強(qiáng)下達(dá)平衡時(shí)，A 的轉(zhuǎn)化率為 67%
D.當(dāng)混合氣體密度不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)平衡
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是
A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－形成正八面體
B.在CaF2晶體中，每個(gè)晶胞平均占有4個(gè)Ca2＋
C.在金剛石晶體中，6個(gè)碳原子形成一個(gè)環(huán)且不在同一平面上
D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FE
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究小組為了探究一種淺綠色鹽X(僅含四種元素，不含結(jié)晶水，M(X)<908gmol-1)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：
取一定量的淺綠色鹽X進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后得到23.3g白色沉淀E、28.8g紅色固體G和12.8g紅色固體H。
已知：①淺綠色鹽X在570℃、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)；
②常溫下B呈液態(tài)且1個(gè)B分子含有10個(gè)電子。
請(qǐng)回答如下問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B分子的電子式___。
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液變成藍(lán)色，并放出無(wú)色氣體。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式為___。
（3）在隔絕空氣、570℃溫度下加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。
（4）一定條件下，NH3與黑色固體C發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅色固體和氣體丙(丙是大氣主要成分之一)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溶液中含有的離子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、
、
、
、Cl－中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量原溶液，滴加氫氧化鈉溶液的過(guò)程中無(wú)沉淀生成；
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1鹽酸，開(kāi)始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生氣體，最后沉淀逐漸減少至消失；
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸銀溶液得到沉淀0.43 g。
下列說(shuō)法中正確的是( )。
A.該溶液中一定不含Ba2+、Al3+、Mg2+、、Cl－
B.該溶液中一定含有K+、、、Cl－
C.該溶液中是否含有K+需做焰色反應(yīng)(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察)進(jìn)行判斷
D.該溶液中可能含有Cl－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)
，相對(duì)分子質(zhì)量為86的烴的一氯代物（不考慮立體異構(gòu)）有（ ）
A.9種B.6種C.5種D.4種
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某離子反應(yīng)中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒．其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．則下列判斷正確的是（ ）
A.反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)
B.消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
D.該反應(yīng)的還原劑是
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】亞氯酸鈉常用作漂白劑。某化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉，并進(jìn)行雜質(zhì)分析。
實(shí)驗(yàn)I 按圖裝置制備NaC1O2晶體
已知：①C1O2為黃綠色氣體，極易與水反應(yīng)。
②NaC1O2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaC1O2·3H2O晶體，高于38℃時(shí)析出NaC1O2晶體，溫度高于60℃時(shí)NaC1O2分解生成NaC1O3和NaCl。
（1）裝置A中b儀器的名稱是____；a中能否用稀硫酸代替濃硫酸____（填“能”或“不能”），原因是____。
（2）A中生成C1O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為____。
（3）C中生成NaC1O2時(shí)H2O2的作用是____；為獲得更多的NaC1O2，需在C處添加裝置進(jìn)行改進(jìn)，措施為____。
（4）反應(yīng)后，經(jīng)下列步驟可從C裝置的溶液中獲得NaC1O2晶體，請(qǐng)補(bǔ)充完善。
i.55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶 ii.__________ ii.用40℃熱水洗滌 iv.低于60℃干燥，得到成品
實(shí)驗(yàn)Ⅱ 樣品雜質(zhì)分析
（5）上述實(shí)驗(yàn)中制得的NaC1O2晶體中還可能含有少量中學(xué)常見(jiàn)的含硫鈉鹽，其化學(xué)式為____，實(shí)驗(yàn)中可減少該雜質(zhì)產(chǎn)生的操作（或方法）是____（寫(xiě)一條）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】反應(yīng)N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說(shuō)法正確的為（ ）
A.A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
B.A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C.B點(diǎn)正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
D.A、C兩點(diǎn)氣休的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C
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