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          某溫度下，純水中c（H＋）＝1.0×10－6 mol·L-1，則此時(shí)c（OH－）＝   ▲   mol·L-1。
          在此溫度下，將100 mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100 mL未知濃度的Ba (OH)2溶液相混合，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計(jì)）。
          則原混合酸液中SO42－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
          Cl－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
          Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度=   ▲   mol·L-1 。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          1.0×10－6 （2分）；  0.001（2分）；  0.008（2分）；  0.15（2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知下列熱化學(xué)方程式：①H2（g） +O2（g）＝H2O（l） ΔH="-285" kJ·mol-1
          ②H2（g） +O2（g）＝H2O（g） ΔH="-241.8" kJ·mol-1   ③C（s） +O2（g）＝CO（g） ΔH="-110.5" kJ·mol-1
          ④ C（s） +O2（g）＝CO2（g） ΔH="-393.5" kJ·mol-1 回答下列問(wèn)題：
          （1）H2的燃燒熱為       ；C的燃燒熱為       。
          （2）燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為       。
          （3）寫(xiě)出CO燃燒的熱化學(xué)方程式                         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          燃燒法是測(cè)定有機(jī)化合物分子式的一種重要方法。下列是通過(guò)燃燒法推斷物質(zhì)組成的過(guò)程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）某物質(zhì)A在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水。則說(shuō)明        （填選項(xiàng)符號(hào)）
          A．A一定是烴
          B．A一定含有C、H兩種元素，肯定不含氧元素
          C．A一定含有C、H兩種元素，可能含有氧元素
          D．A一定含有C、H、O三種元素
          （2）0.05mol某烴B完全燃燒后，生成的CO2氣體體積為4．48 L（STP），生成的水為4.5 g。試通過(guò)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）推導(dǎo)烴B的分子式。并寫(xiě)出它可能存在的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）水的電離平衡曲線如圖所示。

          （1）若以A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡的離子濃度，當(dāng)溫度升高到100℃時(shí)，水的電離平衡狀態(tài)移動(dòng)到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從              變化到          。（2）將PH=8的Ba(OH)2溶液與PH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的PH=7，則Ba(OH)2和鹽酸的體積之比為                。
          （3）已知的離子積為  若某溫度下的溶解度為0.74g，設(shè)飽和溶液的密度為，其離子積約為                      。
          （4）已知25℃時(shí)，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH ＝ 10，則NaA溶液中所存在的離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          氘在化學(xué)、醫(yī)藥學(xué)及生物學(xué)等領(lǐng)域有廣泛使用，也是制造氫彈和中子彈最重要的原料，1967年6月17日我國(guó)爆炸的第一顆氫彈用的炸藥就是氘化鋰。其實(shí)海洋是一個(gè)能源庫(kù)，已知每1 L海水中大約有0.03 g氘，氘在海水中以重水（D2O）的形式存在。
          （1）1 000 g氘化鋰（6Li2H相對(duì)分子質(zhì)量為8）的爆炸力相當(dāng)于5萬(wàn)噸烈性TNT炸藥。則生產(chǎn)90 g氘化鋰至少需處理海水多少升？
          （2）從海水中提取重水可用電解法獲得氘氣（D2），那么將1 L海水中所含重水的氘氣全部電解出來(lái)用于制取氘時(shí)，理論上至少消耗多少電能？（已知斷開(kāi)1 mol化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1 mol化學(xué)所放出的能量稱為鍵能。又已知氧氘鍵的鍵能是463 kJ·mol-1，氘氘鍵的鍵能是436 kJ·mol-1，氧氧鍵的鍵能是493 kJ·mol-1）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是
          A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大
          B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來(lái)的1/2
          C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同
          D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液對(duì)水的電離程度的影響，下列敘述正確的是
          A．前者大B．后者大C．兩者相同D．無(wú)法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          室溫下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢(shì)正確的是(    ) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          pH=2的兩種一元酸x和y，體積均為100ml，稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖13圖所示．分別滴加NaOH溶液（c=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液體積為Vx、Vy，則
          A．x為弱酸，Vx＜Vy
          B．x為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
          C．y為弱酸，Vx＜Vy
          D．y為強(qiáng)酸，Vx＞Vy
          

			
          

			
          
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