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          下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

           
          		反應(yīng)
          		縱坐標(biāo)
          		甲
          		乙
          A
          		等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)
          		H 2質(zhì)量
          		 
          鈉
          		 
          鉀
          B
          		相同質(zhì)量氨氣，在同一容器中
          2NH3N2+3H2    ΔH >0
          		氨氣的轉(zhuǎn)化率
          		500℃
          		400℃
          C
          		在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3
          		氨氣的濃度
          		活性一般的催化劑
          		活性高的催化劑
          D
          		2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
          		SO3物質(zhì)的量
          		2個大氣壓
          		10個大氣壓
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A

          試題分析：A.K、Na都是+1價的金屬，都能與水反應(yīng)置換出H2，由于M(K)>M(Na),所以等質(zhì)量時放出的氫氣Na比K多，而金屬活動性K>Na，所以反應(yīng)時K比Na快。因此該選項正確。B.對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。因此500℃要先達到平衡。即顯出現(xiàn)拐點。錯誤。C. 對于一個確定的化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)起始時投入的物質(zhì)的配比相同時，如果其它條件都相同，只有催化劑不同，則由于催化劑只是改變反應(yīng)途徑，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動，所以平衡時氨氣的濃度不變。錯誤。D.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是個氣體體積減小的反應(yīng)。增大壓強，氣體的濃度增大，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需要的時間縮短。即顯出現(xiàn)拐點。增大壓強，根據(jù)平衡移動原理，化學(xué)平衡正向移動，產(chǎn)生更多的SO3。所以平衡時SO3物質(zhì)的量增多。錯誤。2的多少的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是(   )
          A．K越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大
          B．K隨著溫度的升高而增大
          C．K越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大
          D．K隨反應(yīng)物濃度的改變而改變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動的是
          A．增加某反應(yīng)物的質(zhì)量B．使用催化劑
          C．降低反應(yīng)體系的壓強D．升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態(tài)(   )
          ①混合氣體的壓強   ②混合氣體的密度   ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量
          ⑤混合氣體總質(zhì)量
          A．②③⑤B．①②③C．②③④D．①③④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在5 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液中滴加0.1 mol·L-1 FeCl3溶液5~6滴后,再進行下列實驗,其中可證明FeCl3與KI的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的實驗(含現(xiàn)象)是(　　) 
          A．滴加AgNO3溶液,有黃色沉淀產(chǎn)生
          B．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色
          C．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生
          D．加入CCl4振蕩,下層液體為淺紫色;取上層清液,滴加KSCN溶液,溶液顯紅色
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列說法錯誤的是
          A．在不同溫度區(qū)域，TaI4 的量不同
          B．在提純過程中，S2 的量不斷增多
          C．該反應(yīng)的平衡常數(shù)不隨TaI4 和S2 的濃度增大而增大
          D．在提純過程中，I2 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：
          溫度／℃
          		700
          		800
          		830
          		1000
          		1200
          平衡常數(shù)
          		1.7
          		1.1
          		1.0
          		0.6
          		0.4
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=        ，△H     0（填“＞”“＜”或“=”）；
          （2）830℃時，向一個5L密閉容器中充入0．20 mol A和0．80 mol B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003mol·L-1·s-1，則6s時c(A)=      mol·L-1，C的物質(zhì)的量為         mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達到平衡時A的轉(zhuǎn)化率為
                      ，如果這時向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為              ；
          （3）判斷該反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為       (填正確選項前的字母)；
          a．壓強不隨時間改變
          b．氣體的密度不隨時間改變
          c．c(A)不隨時間改變
          d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
          （4）1200℃時反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）已知工業(yè)上生產(chǎn)H2的過程中有如下反應(yīng)： CO (g) + H2O (g)CO2(g) + H2 (g)在一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)。請回答：
          ①恒容增大H2O (g)的物質(zhì)的量，則CO的轉(zhuǎn)化率          （填“增大”或“減小”）。
          ②若升高溫度能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是           （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。
          ③在某溫度時，該反應(yīng)10 min達到平衡，且有如下數(shù)據(jù)：
          濃度       物質(zhì)
          		CO
          		H2O
          		CO2
          		H2
          起始濃度/(mol·L-1)
          		2．0
          		x
          		0
          		0
          平衡濃度/(mol·L-1)
          		0．4
          		6．4
          		1．6
          		1．6
           
          則上表中x=________________，該溫度下平衡常數(shù)K的數(shù)值是____________。
          （2）某化學(xué)實驗小組的同學(xué)模仿工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，設(shè)計出下圖裝置，通過電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

          ①該電解槽的陽極反應(yīng)式為                            。
          ②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）_______導(dǎo)出。
          ③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因 ____________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          用CO合成甲醇（CH3OH）的化學(xué)反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H＜0
          按照相同的物質(zhì)的量投料，測的CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是(   )
          A．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c) K(b)＝K(d)
          B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c) v(b)＞v(d)
          C．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c) M(b)＞M(d) 
          D．平衡時a點一定有n(CO)：n(H2)＝1:2
          

			
          

			
          
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