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          對(duì)于H2SH+＋HS－，HS－H+＋S2－電離平衡中，由于下列條件改變(溫度不變)，下列濃度變化情況用“增大”、減小”或“不變”表示在下表中：
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		

          減小,減小,減小,增大,增大,減小,減小,增大
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。若25℃時(shí)有HAH++A―，則K==式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）。
            
            
                
          酸
                       		      
          電離方程式
                       		      
          電離平衡常數(shù)K
                       		  
            
                
          CH3COOH
                       		      
          CH3COOHCH3COO―+H+
                       		      
          1．76×10―5
                       		  
            
                   
          H2CO3
                       		      
          H2CO3H++HCO3―
             
          HCO3―H++CO32―
                       		      
          K1==4．31×10―7
             
          K2==5．61×10―11
                       		  
            
                   
          H2S
                       		      
          H2SH++HS―
             
          HS―H++S2―
                       		      
          K1==9．1×10―8
             
           
             
          K2==1．1×10―12
                       		  
            
                   
          H3PO4
                       		      
          H3PO4H++H2PO4―
             
          H2PO4―H++HPO42―
             
          HPO42―H++PO43―
                       		      
           
             
          K1==7．52×10―3
             
          K2==6．23×10―8
             
          K3==2．20×10―13
                       		  
           
            
                                       
            
                             
            
                                 
            
                                    
            
                                   
            
                                   
            
                                  
            
                                      
            
                                     
            
                                    
            
                                    
            
                                          
            
                                     回答下列各題：
            
          （1）K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________（填“增大”、“減小”、“不變”）。
            
          （2）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?___
            
          __________________________。
            
          （3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。
            
          （4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是_______
            
          ____________________________。
          

			
          

			
          
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