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          【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng)的是（　　）
          A.2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑
          B.Na2O+H2O═2NaOH
          C.2KI+Br2═2KBr+I2
          D.MgO+2HCl═MgCl2+H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】解：A．2NaHCO3  Na2CO3+H2O+CO2↑為分解反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤； B．Na2O+H2O═2NaOH為化合反應(yīng)，反應(yīng)中不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；
          C．2KI+Br2═2KBr+I2為置換反應(yīng)，I、Br元素的化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；
          D．MgO+2HCl═MgCl2+H2O為復(fù)分解反應(yīng)，不存在化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(2015·上海）白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3 ， 在我國有大量的分布。以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途。白云石經(jīng)煅燒、水化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離。碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：Ca(OH)2 + Mg(OH)2 + 3CO2  CaCO3 + Mg(HCO3)2 + H2O。
          完成下列填空。
          （1）Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性 （選填“強(qiáng)”或“弱”）， Ca(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的溶解度 （選填“大”或“小”）
          （2）碳化溫度保持在50~60℃。溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原因是 、  。溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因是  。
          （3）已知某次碳化時溶液中鈣離子濃度隨時間的變化如右圖所示，在10 min到13 min之內(nèi)鈣離子的反 應(yīng)速率為 。15 min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

          （4）Mg原子核外電子排布式為 ；Ca原子最外層電子的能量  Mg原子最外層電子的能量。（選填“低于”、“高于”或“等于”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下表是元素周期表短周期的一部分
          ①
          ②
          ③
          ④
          ⑤
          ⑥
          ⑦
          ⑧
          (1)①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表中的位置為______________________。
          (2)③與⑤形成的化合物溶于水會劇烈反應(yīng)生成白色沉淀和氣體A,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ___________________ ，氣體A的實(shí)驗(yàn)室制備化學(xué)方程式為______________。
          (3)④所形成的單質(zhì)與水反應(yīng)的方程式 _____________，該反應(yīng)的類型是_______反應(yīng)。
          (4)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是__________________（用化學(xué)式表示）；④所在族的各元素與氫氣化合所形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是（用化學(xué)式表示）__________________。
          (5)表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是（ ）
          選項(xiàng)
          ①
          ②
          ③
          實(shí)驗(yàn)結(jié)論
          A
          濃鹽酸
          MnO2
          NaOH
          制氯氣并吸收尾氣
          B
          濃硫酸
          蔗糖
          溴水
          濃硫酸具有脫水性、氧化性
          C
          稀鹽酸
          Na2SO3
          Ba(NO3)2溶液
          SO2與可溶性鋇鹽均可生成白色沉淀
          D
          濃硝酸
          Na2CO3
          Na2SiO3溶液
          酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是（ ）
          A.H2O的還原
          B.NiO（OH）的還原
          C.H2的氧化
          D.Ni（OH）2的氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用下圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)（夾持儀器略去）。
          （1）A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；
          （2）B中加入的是堿石灰，其作用是___________；
          （3）實(shí)驗(yàn)時C中觀察到的現(xiàn)象是___________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________；
          （4）試管D中收集到的物質(zhì)是___________，向其中滴加酚酞試液，溶液變_____色，原因是___________________（用電離方程式表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，向濃度為0.1mol/L、體積為V L的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計(jì)測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點(diǎn)兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖回答下列問題：
          （1）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K= ．
          （2）比較b、c、d三點(diǎn)時的溶液中，水電離 的c（OH﹣）大小順序?yàn)?/span> ．
          （3）滴定時，由b點(diǎn)到c點(diǎn)的過程中，下列各選項(xiàng)中數(shù)值保持不變的有 ．
          A.c（H+）c（OH﹣）
          B.
          C. 
          D.
          （4）根據(jù)以上滴定曲線判斷下列說法正確的是（溶液中N元素只存在NH4+和 NH3H2O兩種形式） ．
          A.點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（NH3H2O）+c（OH﹣）
          B.點(diǎn) c所示溶液中：c（Cl﹣）=c（NH3H2O）+c（NH4+）
          C.點(diǎn) d所示溶液中：c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）
          D.滴定中可能有：c（NH3H2O）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）
          （5）滴定過程中所用鹽酸的pH= ， d點(diǎn)之后若繼續(xù)加入鹽酸至圖象中的e點(diǎn)（此時不考慮NH4+水解的影響），則e點(diǎn)對應(yīng)的橫坐標(biāo)為 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】COCL2俗名作光氣，是有毒氣體．在一定條件下，可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：COCL2（g）  CO（g）+CL2（g）△H＜0．下列有關(guān)說法正確的是（ ）
          A.在一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平轉(zhuǎn)化率
          B.當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，恒溫恒壓條件下通人Ar，能提高COCl2的轉(zhuǎn)化率
          C.單位時間內(nèi)生成CO和CL2的物質(zhì)的量比為1：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
          D.平衡時，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如下圖。
          已知W一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期中最強(qiáng)。下列說法正確的是 （ ）
          A. 對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z
          B. X的非金屬性是同周期中最強(qiáng)的
          C. 對應(yīng)簡單離子的半徑：X>W
          D. Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)
          

			
          

			
          
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