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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          

          難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag+＋Cl－，Ag2CrO4(s)2Ag+＋，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數，這一常數叫溶度積常數，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)＝c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2)＝[c(Ag+)]2c()＝1.9×10－12，現用0.01 mol·L－1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L－1 KCl和0.001 mol·L－1 K2CrO4混合溶液，通過計算回答：
           

          (1)Cl－、誰先沉淀？
           

          (2)當剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl－濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)
           

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          

          　　解：本題考查運用離子反應的原理進行綜合計算．
          

          　　(1)設混合溶液為1 L，沉淀Cl－需AgNO3溶液體積為x L，沉淀需AgNO3溶液為y L
           

          　　則：(0.01 mol·L－1×x L)(0.01 mol·L－1×1 L)＝1.8×10－10，x＝1.8×10－6 L
           

          　　(0.01 mol·L－1×y L)2(0.001 mol·L－1×1 L)＝1.9×10－12，y＝4.36×10－3 L
           

          　　所以先沉淀;
          

          　　(2)因[c(Ag+)]2·c()＝1.9×10－12，[c(Ag+)]2×0.001 mol·L－1＝1.9×10－12，c(Ag+)＝4.36×10－5 mol·L－1，c(Ag+)·c(Cl－)＝1.8×10－10，4.36×10－5·c(Cl－)＝1.8×10－10，c(Cl－)＝4.13×10－6 mol·L－1
           


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl（s）Ag++Cl-，Ag2CrO4（s） 2Ag++CrO42-．在一定溫度下，已知：Ksp（AgCl）=c（Ag+）?c（Cl-）=1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=[c（Ag+）]2?c（+CrO42-）=1.9×10-12，現用0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴定0.01mol?L-1 KCl和0.001mol?L-1 K2CrO4混合溶液，通過計算回答：
          （1）Cl-、CrO42-誰先沉淀？
          （2）當剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-的物質的量濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s)Ag++Cl-，Ag2CrO4(s)2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數，這一常數叫溶度積常數，用Ksp表示。已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)= [c(Ag+)]2·c()=1.9×10-12�，F用0.01 mol·L-1AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1K2CrO4混合溶液，通過計算回答：
          (1)Cl-、誰先沉淀？
          (2)當剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？(設混合溶液在反應中體積不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡，例如：AgCl(s) Ag++Cl-，Ag2CrO4(s) 2Ag++，在一定溫度下，其離子濃度乘積為常數，這一常數叫溶度積常數，用Ksp表示，已知：Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+）］2·c()=1.9×10-12，現用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液，通過計算完成下列問題： 
          （1）Cl-、誰先沉淀？
          （2）當剛出現Ag2CrO4沉淀時，溶液中Cl-濃度是多少？（設混合溶液在反應中體積不變）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          難溶化合物的飽和溶液存在溶解平衡,例如:AgCl(s)Ag++Cl-,Ag2CrO4(s) 2Ag++。在一定溫度下,已知:Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=［c(Ag+)］2·c()=1.9×10-12,現用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定0.01 mol·L-1 KCl和0.001 mol·L-1 K2CrO4混合溶液,通過計算回答:
            
          (1)Cl-、誰先沉淀?
            
          (2)當剛出現Ag2CrO4沉淀時,溶液中Cl-的物質的量濃度是多少?(設混合溶液在反應中體積不變)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          難溶化合物的飽和溶液存在著溶解平衡，例如：
            
           AgCl(s) Ag++Cl—,Ag2CrO4(s) 2Ag++CrO42—,在一定溫度下，難溶化合物飽和溶液離子濃度的乘積為一常數，這個常數用Ksp表示。
            
                  已知：Ksp(AgCl)=[Ag+][Cl-]=1.8×10-10
            
                      Ksp(Ag2CrO4)=[Ag+]2[CrO42-]=1.9×10-12
            
                  現有0.001摩/升AgNO3溶液滴定0.001摩/升KCl和0.001摩/升的K2CrO4的混和溶液，試通過計算回答：
            
                  (1)Cl-和CrO42-中哪種先沉淀?
            
          (2)當CrO42-以Ag2CrO4形式沉淀時，溶液中的Cl-離子濃度是多少? CrO42-與Cl-能否達到有效的分離?(設當一種離子開始沉淀時，另一種離子濃度小于10-5mol/L時，則認為可以達到有效分離)
          

			
          

			
          
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