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          【題目】聚碳酸酯是一種高透明性的熱塑性樹脂，廣泛用于汽車工業(yè)、儀器儀表、電器照明燈領(lǐng)域。它可用綠色化學(xué)原料X與另一原料Y反應(yīng)制得。下列說法不正確的是（ ）
          A.該制備反應(yīng)為縮聚反應(yīng)
          B.Y的分子式為C15H16O2
          C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用，則合成產(chǎn)物中必有大量HCl氣體產(chǎn)生
          D.若將原料X選為CO2，在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)理論原子利用率100%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.該制備反應(yīng)中，生成高分子時(shí)，有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；
          B.Y分子為，其分子式為C15H16O2，選項(xiàng)B正確；
          C.傳統(tǒng)的合成方法原料X一般選用，發(fā)生取代反應(yīng)，合成產(chǎn)物中必有大量HCl氣體產(chǎn)生，選項(xiàng)C正確；
          D.若將原料X選為CO2，催化劑作用下生成，另外必有產(chǎn)物水，因此原子利用率不可能為100%，選項(xiàng)D不正確。
          答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2RO3是一種二元酸，常溫下用1L1mol·L-1Na2RO3溶液吸收RO2氣體，溶液的pH隨RO2氣體的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是
          A.a點(diǎn)溶液中2c(Na+)=3c(RO32-)
          B.向b點(diǎn)溶液中加水可使溶液的pH由6.2升高到7.4
          C.常溫下，NaHRO3溶液中c(HRO3-)>c(RO32-)>c(H2RO3)
          D.當(dāng)吸收RO2的溶液呈中性時(shí)，c(Na+)=c(RO32-)+c(HRO3-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個(gè)重要課題，圖3是高含氰廢水處理方案： 
           
          高含氰廢水可以通過電解法進(jìn)行處理，陽(yáng)極反應(yīng)分兩個(gè)階段，第一階段電極反應(yīng)式：，請(qǐng)寫出第二階段的電極反應(yīng)式________。
          電解后低含氰廢水通過化學(xué)氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將氧化為碳酸鹽與對(duì)環(huán)境友好氣體。請(qǐng)寫出相關(guān)離子反應(yīng)方程式________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是石油分餾塔的示意圖，a、b、c三種餾分中(　　)
          A.a的沸點(diǎn)最高
          B.b的熔點(diǎn)最低
          C.c的平均相對(duì)分子質(zhì)量最大
          D.每一種餾分都是純凈物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室在50～60℃下制備硝基苯的反應(yīng)裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）
          A.長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的作用是冷凝回流、平衡壓強(qiáng)
          B.加入試劑的順序：先加濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻后加入苯
          C.將反應(yīng)后的液體倒入燒杯中，加水
          D.為了除去在硝基苯中的酸性物質(zhì)，需要水洗、堿洗，然后再水洗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過碳酸鈉（2Na2CO33H2O2）俗稱固體雙氧水。實(shí)驗(yàn)室可用碳酸鈉和雙氧水等為原料來制備，具體流程如下：
          已知：①相關(guān)反應(yīng)的方程式如下：2Na2CO3+3H2O2＝2Na2CO33H2O2△H＜0
          ②工業(yè)上常以產(chǎn)品活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[ω（活性氧）＝×100%]來衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣，13.00%以上為優(yōu)等品。
          請(qǐng)回答：
          表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響
          反應(yīng)溫度/℃
          產(chǎn)品收率/%
          活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
           5
           65.3
           12.71
           10
           73.2
           13.24
           15
           85.0
           13.55
           20
           83.2
           13.30
           25
           55.1
           12.78
          表2加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)品收率及活性氧含量的影響 
          加料時(shí)間/min
          產(chǎn)品收率/%
          活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%
           5
           65.7
           13.30
           10
           76.8
           14.75
           15
           81.3
           14.26
           20
           89.0
           13.82
           25
           87.9
           13.51
          （1）分析表1，一般選擇的反應(yīng)溫度為_____。
          （2）分析表2，加料時(shí)間對(duì)產(chǎn)品收率也有很大影響，時(shí)間太短或太長(zhǎng)均不利于生產(chǎn)，加料時(shí)間太短導(dǎo)致產(chǎn)品收率較低的原因是_____。
          （3）結(jié)晶過程中加入氯化鈉，作用是_____。
          （4）下列關(guān)于抽濾操作，正確的是_____。
          A．準(zhǔn)備略大于漏斗內(nèi)徑的濾紙，以蓋住布氏漏斗瓷板上的小孔
          B．用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀
          C．洗滌沉淀時(shí)，加入少量水并開大水龍頭，重復(fù)操作2～3次
          D．用玻璃棒輕輕刮下抽濾得到的固體，晾干后保存在試劑瓶中
          （5）使用圖2所示裝置抽濾，中途需停止抽濾時(shí)，最佳操作為_____。
          （6）產(chǎn)品出廠前需測(cè)定活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)將0.1000g某廠的產(chǎn)品（所含雜質(zhì)均不參與反應(yīng)）溶于水配成溶液，加入10.00mL1.000molL﹣1的稀硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應(yīng)后，加入少量_____，用0.1000molL﹣1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若該產(chǎn)品的活性氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.60%，則達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為_____mL。[已知：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】青蒿素是從復(fù)合花序植物黃花蒿中提取得到的一種有效的瘧疾治療藥物。查閱資料知：常溫下，青蒿素為無色針狀晶體，味道較苦，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，熔點(diǎn)為；從青蒿中提取青蒿素的方法主要有乙醚浸提法和溶劑汽油浸提法。
          回答下列問題：
          (一)用乙醚浸提法提取青蒿素的流程如下圖：
          (1)對(duì)青蒿進(jìn)行破碎的目的是______。
          (2)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器是______，操作Ⅱ的儀器選擇及安裝都正確的是______(填標(biāo)號(hào))。
          (3)操作Ⅲ的主要過程可能是______。
          a.加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
          b.加95%乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
          c.加入乙醚進(jìn)行萃取分液
          (二)青蒿素分子式的測(cè)定
          用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定青蒿素的分子式，將28.2 g青蒿素放在燃燒管C中充分燃燒：
          (4)①儀器各接口的連接順序從左到右依次為______每個(gè)裝置限用一次；
          ②裝置E中干燥管的作用是______；
          ③裝置D中的試劑為______；
          ④已知青蒿素分子中只含碳、氫、氧三種元素，用合理連接后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)量數(shù)據(jù)如表：
          裝置質(zhì)量
          實(shí)驗(yàn)前/g 
          實(shí)驗(yàn)后/g
          B
          22.6
          42.4
          E(不含干燥管)
          80.2
          146.2
          則青蒿素分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
          （1）基態(tài)N原子的核外電子排布式為_______________ ，Cr位于元素周期表第四周期____族。
          （2）Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為K___Cr（填“<”或“>”）；
          （3）CrCl3的熔點(diǎn)（83℃）比CrF3的熔點(diǎn)（1100℃）低得多，這是因?yàn)?/span>______________。
          （4）Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：
          ①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___________形。
          ②配離子中，中心離子的配位數(shù)為________。
          （5）配體H2NCH2CH2NH2（乙二胺）中碳原子的雜化方式是_____________，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________________。
          （6）氮化鉻的熔點(diǎn)為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9 g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為6.02×1023，則氮化鉻的晶胞邊長(zhǎng)為_________________nm（列出計(jì)算式）.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，
          下列說法或表示式正確的是
          A. 石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
          B. C(s、石墨)===C(s、金剛石)ΔH ＝＋1.9kJ·mol－1
          C. 金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
          D. 斷裂1mol石墨的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學(xué)鍵吸收的能量少
          

			
          

			
          
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