Question

【題目】有A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的：

陽離子	K+ Na+ Cu2+ Al3+
陰離子	SO42﹣ HCO3﹣ NO3﹣ OH﹣

為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結果是：

①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液；

②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；

③進行焰色反應，只有B為紫色（透過藍色鈷玻璃）；

④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀；

⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。

根據(jù)上述實驗填空：

（1）寫出B、D的化學式：B ，D 。

（2）將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為 。

（3）在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為 。

（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理 。

Answer 1

【答案】（1）KNO3；CuSO4（2）Na2CO3

（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O

（4）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

【解析】

試題分析：根據(jù)題意知D為藍色溶液，說明D中含有銅離子；將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解，說明E是強堿，C中含有鋁離子；進行焰色反應，僅有B、C為紫色，說明B、C中含有鉀離子；根據(jù)實驗④可知，A中含有HCO3－，C、D中含有SO42－，所以A是碳酸氫鈉，C是硫酸鋁鉀，D是硫酸銅，E是氫氧化鈉；將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成，所以B是硝酸鉀。

（1）B、D的化學式：B： KNO3，D：Na2CO3。

（2）碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應的方程式是HCO3- + OH- = CO32- +H2O，該化合物的化學式是Na2CO3。

（3）石灰水不足時，生成物時碳酸鈣、碳酸鈉和水，離子方程式是Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O。

（4）硫酸鋁鉀溶于水電離出的鋁離子，水解生成氫氧化鋁膠體，鈉吸附水中的懸浮物，從而凈水，方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。