【題目】已知：pAg＝lgc(Ag＋)，Ksp(AgCl)＝1×1012。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐漸加入0.1 mol·L1的NaCl溶液時，溶液的pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。根據(jù)圖像所得下列結(jié)論正確的是[提示：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)]
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L1
B.圖中x點的坐標(biāo)為(100，6)
C.圖中x點表示溶液中Ag＋被恰好完全沉淀
D.把0.1 mol·L1的NaCl換成0.1mol·L1 NaI則圖像在終點后變?yōu)樘摼�部分
【答案】B
【解析】
A項、由圖可知，加入NaCl之前，pAg＝0，所以c(AgNO3)＝1 mol·L1，故A錯誤；
B項、由圖可知，x點c(Ag＋)＝106 mol·L1，根據(jù)AgCl的Ksp，此時c（Cl-）=c（Ag+）=106 mol·L1，則NaCl與AgNO3恰好完全反應(yīng)，n(NaCl)＝n(AgNO3)＝0.01 L×1 mol·L1＝0.01 mol，則V[NaCl(aq)]＝100 mL，故B正確；
C項、由圖可知，c(Ag＋)＝106 mol·L1<10-5mol/L，則x點不表示Ag＋被恰好完全沉淀，故C錯誤；
D項、若把NaCl換成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag＋)更小，pAg更大，故D錯誤；
故選B。
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
南大教輔搶先起跑暑假銜接教程南京大學(xué)出版社系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（ ）
A.用惰性電極電解氯化鎂溶液時總反應(yīng)為：2H2O+2Cl－
Cl2↑+H2↑+2OH－
B.鉛蓄電池充電時陽極反應(yīng)式為：PbSO4－2e－+2H2O=PbO2+4H++SO42－
C.粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu－2e－=Cu2+
D.NH4Cl溶液顯酸性：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某探究小組在某溫度下測定溶液的pH時發(fā)現(xiàn)0.01mol/L 的NaOH溶液中，由水電離出的c（H+）c（OH-）=10-22，該探究小組將pH=x的H2SO4溶液與pH=y的NaOH溶液按體積比1：10混合，混合后所得溶液恰好呈中性，若x=
y，則x為( )
A.2B.3C.4D.5
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位，是一種重要的金屬。回答下列問題：
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________，根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“＝”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3，該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
已知：氯化亞鉻的熔點為820～824℃，則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物，在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài)，畫出其結(jié)構(gòu)式：______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為___________。已知：該晶胞的邊長為437.6 pm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）其歸納正確的是（ ）
①反應(yīng)2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的鹽酸，c(H＋)之比為2∶1。
③pH相等的三種溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：c、b、a
④常溫下，pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均降低。
⑤在等物質(zhì)的量濃度、等體積的氯化銨和氨水的混合溶液中存在下列關(guān)系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)
⑥反應(yīng)A(g)
2B(g)△H，若正反應(yīng)的活化能為Ea kJ·mol-1，逆反應(yīng)的活化能為Eb kJ·mol-1，則 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。
A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程如圖：
（1）濾渣I的主要成分是___(填化學(xué)式)。
（2）浸取過程中，可提高酸浸速率的措施有___ (任寫一條)。
（3）還原時，若試劑X為一種單質(zhì)，則X的化學(xué)式為___。
（4）若試劑X選用SO2，寫出還原步驟的離子方程式：___。
（5）常見離子形成氫氧化物沉淀的pH見表，則該流程中pH應(yīng)該調(diào)節(jié)為___(范圍)。
pH | Al3+ | Fe2+ |
開始沉淀 | 3.0 | 5.8 |
完全沉淀 | 5.0 | 8.8 |
（6）從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品，應(yīng)進(jìn)行的操作是___、過濾、洗滌、干燥。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)化合物G可用來制備抗凝血藥，可通過下列路線合成。
請回答：
（1）C+E→F的反應(yīng)類型是____。
（2）F中含有的官能團(tuán)名稱為____。
（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗A是否反應(yīng)完全的試劑為_____。
（4）寫出G和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。
（5）化合物E的同分異構(gòu)體很多，符合下列條件的結(jié)構(gòu)共____種。
①能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能發(fā)生水解反應(yīng)
其中，核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡式為___。
（6）E的同分異構(gòu)體很多，所有同分異構(gòu)體在下列某種表征儀器中顯示的信號（或數(shù)據(jù)）完全相同，該儀器是___（填標(biāo)號）。
a．質(zhì)譜儀 b．紅外光譜儀 c．元素分析儀 d．核磁共振儀
（7）已知酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。苯甲酸苯酚酯（
）是一種重要的有機(jī)合成中間體。請根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖（無機(jī)原料任選）。____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，下列說法中正確的是
A.“殲
”飛機(jī)上使用的碳纖維是一種新型的有機(jī)高分子材料
B.燃料電池中燃料都在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)
C.
俗稱鐵紅，常作紅色油漆和涂料
D.工業(yè)上通常用電解Na、Mg、Al對應(yīng)的氯化物制取該三種金屬單質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列圖象中的曲線
縱坐標(biāo)為沉淀或氣體的量，橫坐標(biāo)為加入物質(zhì)的量
，其中錯誤的是
A.
表示向含
、
、
、
的溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生沉淀的關(guān)系曲線
B.
表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
C.
表示向NaOH和
的混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生
氣體的關(guān)系曲線
D.
表示向氯化鋁和氯化鎂溶液中滴加
溶液產(chǎn)生沉淀量的關(guān)系曲線
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