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          （12分）在常溫下，下列五種溶液：
          ①0．1mol/L    ②0．1mol/L  ③0．1mol/L
          ④0．1mol/L和0．1mol/L混合液    ⑤0．1mol/L
          請(qǐng)根據(jù)要求填寫(xiě)下列空白：
          （1）溶液①呈      性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因是（用離子方程式表示）
          （2）在上述五種溶液中，最小的是      ；最小的是      （填序號(hào)）
          （3）比較溶液②、③中的大小關(guān)系是②      ③（填“>”、“<”或“=”）
          （4）在溶液④中，        離子的濃度為0．1mol/L；和        離子的物質(zhì)的量濃度之和為0．2mol/L。
          （5）常溫下，測(cè)得溶液②的,則說(shuō)明的水解程度      （填“>”、“<”或“=”）的水解程度，與濃度的大小關(guān)系是：
          （填“>”、“<”或“=”）
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向體積為Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是   　 (   　　) 　　
          A．Va＞Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＞c(K＋)
          B．Va＝Vb時(shí)：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)
          C．Va＜Vb時(shí)：c(CH3COO－)＞c(K＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
          D．Va與Vb任意比時(shí)：c(K＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知常溫下：PH(NaHCO3)＞7＞PH(NaHSO3)。則在NaHCO3或NaHSO3溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度表示式一定正確的是（X表示S或C）（   ）
          A．C(Na+)＞C(HXO3-)＞C(OH-)＞C(H2XO3)＞C(XO32-) 
          B．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(XO32-)+C(HXO3-)
          C．C(H2XO3)+C(HXO3-)+C(XO32-)=C(Na+)
          D．C(OH-)=C(H+)+C(HXO3-)+C(H2XO3)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計(jì)算不正確的是             
          A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c[(NH4)2Fe(SO4)2] ＜ c[(NH4)2SO4] ＜ c(NH4Cl)                            
          B．已知25°C時(shí)，則在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達(dá)到mol·L-1
          C．0.2mol·L－1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1
          D．室溫下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，則有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (8分)已知：A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
          (1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＋b＝14，兩者等體積混合，溶液的pH＝________。酸堿按體積比為1 ∶10混合后溶液顯中性，則a＋b＝________。
          (2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol·L－1，B溶液中水電離出的氫離子濃度為_(kāi)_______mol·L－1。
          (3)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＋b＝14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關(guān)系為VA________VB(填“>”、“<”或“＝”，下同)，混合后溶液中的離子濃度關(guān)系為c(Na＋)________
          c(CH3COO－)。
          (4)若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________
          ________________________________________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，用0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖。下列說(shuō)法正確的是（   ）
          A．點(diǎn)①所示溶液中：[CH3COO-]+[OH-]=[CH3COOH]+[H+]
          B．點(diǎn)②所示溶液中：[Na+]=[CH3COOH]+[CH3COO-]
          C．點(diǎn)③所示溶液中：[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]
          D．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：
           [CH3COOH]>[CH3COO-]>[H+]>[Na+]>[OH-]
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在25ml 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)離子濃度的比較正確的是

          A．在A、B間任一點(diǎn)(不含A、B點(diǎn))，溶液中可能有
          C(Na+)> C(CH3COO－)> C(OH－)> C(H+)
          B．在B點(diǎn)，a>12.5，且有C(Na+)= C(CH3COO－)= C(OH－)= C(H+)
          C．在C點(diǎn)，C(CH3COO－)> C(Na+)> C(OH－)> C(H+)
          D．在D點(diǎn)，C(CH3COO－)+ C(CH3COOH)= C(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，當(dāng)溶液中
          A．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全中和
          B．c（CH3COO－）> c（Na+）> c（H+）> c（OH－）時(shí)，不一定是醋酸過(guò)量
          C．c（Na+）> c（CH3COO－）> c（OH－）> c（H+）時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
          D．c（CH3COO－）= c（Na+）時(shí)，該溶液一定呈中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下用0.10 mol /L KOH溶液，滴定0.10 mol /L CH3COOH溶液，有關(guān)滴定過(guò)程中的說(shuō)法正確的是
          A．滴定終點(diǎn)時(shí)：溶液的pH=7
          B．滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－)，c(H+) < c(OH－)
          C．當(dāng)溶液pH=7時(shí)：c(K+) = c(CH3COO－) + c(CH3COOH)
          D．接近滴定終點(diǎn)時(shí)：c(K+) + c(H+) = c(CH3COO－) + c(OH－)
          

			
          

			
          
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