Question

【題目】綠礬（FeSO47H2O）、硫酸銨以相等物質的量混合可制得摩爾鹽晶體，反應原理為：

（NH4）2SO4＋FeSO4＋6H2O＝（NH4）2SO4FeSO46H2O↓。其流程可表示為：

（1）洗滌中Na2CO3的主要作用是 。

（2）結晶過程中要加熱蒸發(fā)溶劑，濃縮結晶。應加熱到 時，停止加熱。

（3）過濾是用下圖裝置進行，這種過濾跟普通過濾相比，除了過濾速度快外，還有一個優(yōu)點是 。

（4）用無水乙醇洗滌的目的是 。

（5）產品中Fe2＋的定量制得的摩爾鹽樣品中往往含有極少量的Fe3+。為了測定摩爾鹽產品中Fe2+的含量，一般采用在酸性條件下KMnO4標準液滴定的方法。稱取4.0 g的摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸。用0.2 mol·L-1KMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積 10.00 mL。

①本實驗的指示劑是 。

A．酚酞

B．甲基橙

C．石蕊

D．不需要

②產品中Fe2+的質量分數為 。

Answer 1

【答案】（12分）（1）利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污（ 2分）

（2）加熱到溶液表面出現晶膜時（ 2分）

（3）得到較干燥的沉淀（ 2分）

（4）除去水分，減少晶體溶解損失；容易干燥（ 2分）

（5）①D（2分） ②14%（ 2分）

【解析】

試題（1）廢鐵屑上有油污，油污在堿性條件下水解，所以利用碳酸鈉溶液呈堿性，除去鐵表面的油污；（2）利用濃縮結晶，應該加熱到溶液表面出現晶膜時就停止加熱；（3）過濾裝置是進行抽濾，在減壓的情況下，過濾速度快，且留下的水分少，可以得到較干燥的沉淀；（4）乙醇和水能任意比互溶，所以可以除去水分，而晶體不溶于乙醇，減少晶體溶解損失；容易干燥；（5）①因為高錳酸鉀溶液顯紫色，所以不用選擇指示劑，選D ； ②根據亞鐵離子和高錳酸鉀的比例為5:1進行計算，高錳酸鉀的物質的量為0.2×0.01=0.002摩爾，所以亞鐵離子的物質的量為0.002×5=0.01摩爾，亞鐵離子的質量=0.01×56=0.56克，其質量分數="0.56/4.0=14%" 。