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          【題目】下列說法中，能夠判斷一個反應是否是氧化還原反應的是
          A.反應前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移B.反應前后，元素是否有化合價變化
          C.反應前后，是否有氧元素參加D.反應前后，是否有氫元素參加
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】AB
          【解析】
          A．氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，可以用反應前后元素是否有電子轉(zhuǎn)移判斷一個反應是否是氧化還原反應，正確；
          B．氧化還原反應的特征是化合價的升降，可以用反應前后，元素是否有化合價變化判斷一個反應是否是氧化還原反應，正確；
          C．氧化還原反應可以沒有氧元素參加，如H2S+Cl2=2HCl+S，錯誤；
          D．氧化還原反應可以沒有氧元素參加，如2NO+O2=2NO2，錯誤；
          故選AB。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；這些元素組成的二元化合物r、t、u，其中u能使品紅溶液退色，v的俗名叫燒堿。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )
          A. 原子半徑的大�。篧>Z>Y>X
          B. t與r反應時，r為氧化劑
          C. 生活中可用u使食物增白
          D. Z分別與Y、W組成的化合物中化學健類型可能相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下面是一個四肽,它可看作是4個氨基酸縮合掉3個水分子而得
          式中R、R’、R”、R’”可能是相同或不同的烴基,或有取代基的烴基，—NH—CO—稱為肽鍵。今有一個多肽，其分子式是C55H70O19N10，已知將它徹底水解后只得到下列四種氨基酸：甘氨酸(NH2 –CH2—COOH)、丙氨酸[CH3—CH(NH2) —COOH]、苯丙氨酸C6H5—CH (NH2) —COOH、谷氨酸[ HOOC-CH2-CH2-CH(NH2 )-COOH]。問：
          (1)這個多肽是幾肽______？
          (2)該多肽水解后，有幾個谷氨酸______？
          (3)該多肽水解后，有幾個苯丙氨酸______？
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】經(jīng)測定谷氨酸的同系物——天門冬氨酸中含氧百分率為48.1%，若用0.01mol天門冬氨酸與足量鹽酸反應，將所得的鹽配成100mL溶液，取10mL用0.2mol/L燒堿溶液滴定，當完全反應時耗堿液15mL。則天門冬氨酸的相對分子質(zhì)量為______________，分子式為_______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中肯定錯誤的是(　　)
          A. 某原子K層上只有一個電子
          B. 某原子M層上電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍
          C. 某離子M層上和L層上的電子數(shù)均為K層的4倍
          D. 某離子的核電荷數(shù)與最外層電子數(shù)相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有甲烷、乙烯、苯、甲醇、乙酸等有機物。
          （1）寫出上述物質(zhì)中能發(fā)生下列指定反應的化學方程式。
          與濃硝酸發(fā)生取代反應：_________________________；
          與Cl2發(fā)生光照下的反應(只寫一個反應)：___________________________；
          與甲醇(CH3OH)發(fā)生酯化反應：____________________。
          （2）完全燃燒等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)，生成物中H2O和CO2的物質(zhì)的量相等的是________，消耗O2的量相等的是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度和壓強下，把裝有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的，則原混合氣體中NO和NO2的體積比為(　　)
          A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙烯和乙烷的混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后乙烯和乙烷充分燃燒，得到一氧化碳和二氧化碳的混合氣體和45g水。
          （1）一氧化碳和二氧化碳的混合氣體總物質(zhì)的量是_____，生成水的物質(zhì)的量是____。
          （2）當a＝1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比是________。
          （3）當a＝1，且反應后一氧化碳和二氧化碳混合氣體的物質(zhì)的量是反應前氧氣的2/3時，則b等于______，得到的一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量之比是_____。
          （4）a的取值范圍是________，b的取值范圍是________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：(已知lg4＝0.6)
          （1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。
          （2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。
          （3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是_________________（填字母序號）。
          A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗
          B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定
          C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定
          D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積
          （4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L。
          實驗序號
          NaOH溶液體積/mL
          待測HA溶液體積/mL
          1
          21.01
          20.00
          2
          20.99
          20.00
          3
          21.60
          20.00
          

			
          

			
          
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