Question

工業(yè)上用CO來生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)．圖1表示反應過程中能量的變化情況；圖2表示一定溫度下，向固定體積為2 L的容器中加入4 mol　H2和一定量的CO后，CO(g)和CH3OH(g)的物質(zhì)的量 請回答下列問題： (1)在圖1中，曲線________(填“a”或“b”)表示反應使用了催化劑；該反應屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應． (2)根據(jù)圖2判斷下列說法中正確的是________(填序號)． a．起始充入的CO的物質(zhì)的量為2 mol b．增大CO的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大 c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài) d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1 mol　CO和2 mol　H2，再次達到平衡時，n(CH3OH)/n(CO)的值會變�。� (3)從反應開始至達到平衡，反應速率v(H2)＝________．該溫度下CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)為________；若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)將________(填“增大”“減小”或“不變”)． (4)已知CH3OH(g)＋O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，H2O(l)H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol－1，請寫出32 g　CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的熱化學方程式：________．

Answer 1

答案：