【題目】每空分共（1）現(xiàn)有①硫酸②酒精③液氨④純堿⑤熔融的氫氧化鈉⑥水銀⑦三氧化硫⑧澄清石灰水等物質中，屬于鹽的是（填序號，下同） ，屬于酸性氧化物的是 ，能導電的是 ，屬于電解質的是 。
（2）有甲、乙、丙三種元素，甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的1/2，乙元素原子核內無中子，丙元素原子核內有8個質子。
①寫出丙元素的元素符號 。
②寫出甲、乙、丙三種元素組成的化合物在水中的電離方程式 。
③畫出甲元素的原子結構示意圖 。
【答案】（1） ④，⑦，⑤⑥⑧，①④⑤
（2）①O；②NaOH=Na++OH-；③
【解析】試題分析：（1）④純堿是由鈉離子與碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽；⑦三氧化硫與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，屬于堿性氧化物；⑤熔融的氫氧化鈉和⑧澄清石灰水含有自由移動的離子，能夠導電；⑥水銀含有自由電子能夠導電；①硫酸④純堿⑤熔融的氫氧化鈉水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，屬于電解質；故答案為：④；⑦；⑤⑥⑧；①④⑤；
（2）根據(jù)甲元素M層的電子數(shù)是其K層的電子數(shù)的
，可知甲為鈉；乙元素原子核內無中子，可知乙為氫元素；丙元素原子核內有8個質子，可知丙為氧元素。
①丙為氧元素，元素符號O，故答案為：O；
②甲、乙、丙三種元素組成的化合物為氫氧化鈉，氫氧化鈉為強電解質，電離方程式為：NaOH=Na++OH-，故答案為：NaOH=Na++OH-；
③甲元素為鈉，鈉原子的結構示意圖：，故答案為：。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨是生產(chǎn)氮肥、尿素等物質的重要原料。
（1）合成氨反應N2（g）+ 3H2（g）
2NH3（g）在一定條件下能自發(fā)進行的原因是 。電化學法是合成氨的一種新方法，其原理如圖1所示，陰極的電極反應式是 。
（2）氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]對合成尿素[2NH3（g）+CO2（g）
CO（NH2）2（g）+H2O（g）]有影響，恒溫恒容時，將總物質的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進行反應，結果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平衡體系中尿素的體積分數(shù)變化。[n（NH3）/ n（CO2）]= 時，尿素產(chǎn)量最大；經(jīng)計算，圖中y= （精確到0．01）。
（3）廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣，可以得到N2H4的稀溶液，該反應的化學方程式是_____________。
②用NaClO溶液也可將廢水中的NH4+ 轉化為N2。若處理過程中產(chǎn)生N2 0．672 L（標準狀況），則需要消耗0．3 mol·L－1的NaClO溶液 L。
③在微生物的作用下，NH4+ 經(jīng)過兩步反應會轉化為NO3-，兩步反應的能量變化如圖3所示。則1 mol NH4+ （aq）全部被氧化成NO3-（aq）時放出的熱量是 kJ。
④用H2催化還原法可降低水中NO3-的濃度，得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán)，則反應后溶液的pH （填“升高”、“降低”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種回收并利用含碘（I－）廢液的工藝流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的離子方程式為 。
（2）CuSO4的投加量對廢水中I－的去除量影響較大，不同投加量（用過量系數(shù)表示）下，反應后I－和Cu2+的濃度如圖所示，則適宜的CuSO4過量系數(shù)應為 ，分析原因___________。
（3）反應Ⅰ中生成鐵與碘的化合物（其中鐵與碘的質量比為21：127），反應Ⅱ的化學方程式是_________。
（4）操作Ⅰ包括 ，冰水洗滌的目的是_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用銅鋅合金制成假金元寶欺騙行人事件屢有發(fā)生。下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/span>
A. 測定密度
B. 放入硝酸中
C. 放入鹽酸中
D. 觀察外觀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。
(1) 等物質的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水。則轉移的電子數(shù)之比為___________。
(2) 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。
(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。
① a極為電池的________(填“正”或“負”)極。
②當生成1 mol N2時，電路中流過電子的物質的量為_____________。
(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式中，正確的是（ ）
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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