[題目]常溫下.向20mL0.1molL-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1molL-1鹽酸溶液(不逸出H2X).溶液pH與溶液中l(wèi)g之間關系如圖所示.下列說法錯誤的是( )A.M點:c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)B.常溫下.0.1molNa2X和1molNaHX同時溶于水得到溶液pH=5.2C.N點:c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)D.常溫下.X 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

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【題目】常溫下，向20mL0.1molL-1Na2X溶液中緩慢滴加0.1molL-1鹽酸溶液（不逸出H2X），溶液pH與溶液中lg之間關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）

A.M點：c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH-)＞c(H+)

B.常溫下，0.1molNa2X和1molNaHX同時溶于水得到溶液pH=5.2

C.N點：c(Na+)＜3c(X2-)+c(Cl-)

D.常溫下，X2-第一步水解常數(shù)Kh1的數(shù)量級為10-8

【答案】B

【解析】

A．M點對應的溶液中，c(X2-)=10c(HX-)，pH＞7，呈堿性，c(OH- )＞c(H+ )，溶液中離子濃度大小排序為c(X2-)＞c(HX-)＞c(OH- )＞c(H+ )，A項正確；

B．1 mol NaHX和0.1 mol Na2X投人水中，NaHX電離大于Na2X水解，故溶液中lg＜1，pH＞5.2，B項錯誤；

C．N點對應的溶液中電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HX-)+2c(X2-)+c(C1-)，c(H+)>c(OH-)，c(HX-)=c(X2-)，整理得：c(Na+)＜3c(X2-)+c(C1-)，C項正確；

D．常溫下，X2-+H2OHX-+OH-，選擇N點對應的數(shù)據(jù)計算，Kb1=1×10-7.8=10-8×100.2，1＜100.2＜10，數(shù)量級為10-8，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】過氧化鈣晶體(CaO2·8H2O)常用作醫(yī)藥消毒劑，可以輕質碳酸鈣為原料，按以下實驗方法來制備。

下列有關說法正確的是

A. ①煮沸的主要目的是為了除去溶解的CO2

B. ②的反應中H2O2作氧化劑，氨水用來調節(jié)溶液的pH

C. ②中結晶的顆粒較小，過濾時可用玻璃棒輕輕攪動

D. ③醇洗的主要目的是為了減少晶體的損失

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【題目】合成氣（CO+H2）廣泛用于合成有機物，工業(yè)上常采用天然氣與水蒸氣反應等方法來制取合成氣。

（1）已知標況下，5.6LCH4與水蒸氣完全反應時吸收51.5KJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式____；

（2）在150℃時2L的密閉容器中，將2 mol CH4和2 mol H2O(g)混合，經(jīng)過15min達到平衡,此時CH4的轉化率為60%。回答下列問題：

①從反應開始至平衡，用氫氣的變化量來表示該反應速率v(H2)=____。

②在該溫度下，計算該反應的平衡常數(shù)K＝____。

③下列選項中能表示該反應已達到平衡狀態(tài)的是____

A．v(H2)逆＝3v (CO)正 B．密閉容器中混合氣體的密度不變

C．密閉容器中總壓強不變 D．C (CH4) = C (CO)

（3）合成氣中的氫氣也用于合成氨氣：N2 + 3H22NH3。保持溫度和體積不變，在甲、乙、丙三個容器中建立平衡的相關信息如下表。則下列說法正確的是____；

容器	體積	起始物質	平衡時NH3的物質的量	平衡時N2的體積分數(shù)	反應開始時的速率	平衡時容器內壓強
甲	1L	1molN2+3molH2	1.6mol	φ甲	ν甲	P甲
乙	1L	2molN2+6molH2	n1 mol	φ乙	ν乙	P乙
丙	2L	2molN2+6molH2	n2 mol	span>φ丙	ν丙	P丙

A．n1=n2=3.2 B．φ甲=φ丙＞φ乙 C．ν乙＞ν丙＞ν甲 D．P乙＞P甲=P丙

（4）合成氣制甲醚的反應方程式為2CO(g) + 4H2(g)CH3OCH3（g）+ H2O(g) △H = b kJ/mol。有研究者在催化劑（Cu—Zn—Al—O和A12O3)、壓強為5.OMPa的條件下，由H2和CO直接制備甲醚，結果如下圖所示。

① 290℃前，CO轉化率和甲醚產(chǎn)率的變化趨勢不一致的原因是____；

② b____0，（填“＞”或“＜”或“=”）理由是____。

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【題目】學習選修5的學生必做題

（1）由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應后生成CO2 5L、H2O 7L（所有體積都在120℃測定），則這兩種混合氣體的可能組成是（）

A．C2H4、C3H8 B．CH4、C5H8 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C3H8

（2）下列變化中，由加成反應引起的是（）

A．乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中，高錳酸鉀溶液褪色

B．苯在一定溫度、壓強和催化劑的作用下和氫氣反應，生成環(huán)己烷

C．一定條件下，苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中，有油狀物生成

D．由電石制乙炔

（3）下列說法正確的是（）

甲苯的一氯代物有4種，將甲苯加氫飽和后的產(chǎn)物的一氯代物也有4種

B．所有汽油都可以用于萃取溴水中的溴

C．通過核磁共振氫譜圖可以知道有機物的空間等效氫原子種類和數(shù)目

D．分子式為C6H12的烯烴，主鏈上有四個碳原子的同分異構體只有4種

（4）以煤為原料制備一些化工產(chǎn)品的前景被看好。下圖是以煤為原料生產(chǎn)聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路線。

請回答下列問題：

①反應①反應類型________________E中官能團名稱__________。

②寫出結構簡式：PVC_________________C_____________________。

③寫出反應③的化學方程式：_____________________________________________。

④寫出AD的化學反應方程式___________________________________________。

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【題目】短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子最外層電子數(shù)之和等于X原子最外層電子數(shù)的2倍，R和Y位于同主族。R、X和Z構成一種分子的結構式如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.原子半徑：Y＞Z＞X＞R

B.YR和YZ都是離子化合物

C.Z的氧化物對應的水化物是強酸

D.常溫常壓下，X的氫化物可能呈液態(tài)

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【題目】某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學式，進行如圖實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）：

實驗測定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應能放出2.24LH2（標準狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應時產(chǎn)物的物質的量之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A分子的結構式為___。

（2）M的化學式為___。

（3）M與水反應的化學方程式為___。

（4）E在氨氣中燃燒的化學方程式為___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時陽極的電極反應式為__。

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【題目】一種新型鎂儲備電池的儲存壽命長,電壓平穩(wěn),電池的總反應為Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以該電池為電源在銅片上鍍銀的實驗裝置如圖所示。

下列說法正確的是

A. 接通電路后,電池的正極質量減小

B. 若反應消耗1mol Mg,則有1mol Cl-通過陰離子交換膜

C. M電極材料為銅片

D. 接通電路后,AgNO3溶液的濃度減小

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【題目】一氧化碳和二氧化硫是用途廣泛的化工基礎原料。

（1）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C（s）＋CO2（g）＝2CO（g） △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S（s）＋O2（g）＝SO2（g） △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反應的平衡常數(shù)，據(jù)以上信息，請寫出該反應的熱化學反應方程式：________________。

（2）工業(yè)上用一氧化碳制取氫氣的反應為：CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g），已知420℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為9.0。如果反應開始時，在2 L的密閉容器中充入CO和H2O的物質的量都是0.60 mol，5 min末達到平衡，則此時CO的轉化率為______，H2的化學反應速率為_____。