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          某同學利用如圖所示裝置來制取Fe(OH)3膠體。 
          

          [原理分析]實驗室制備膠體一般是利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復分解反應。Fe(OH)3膠體就是采用三價鐵鹽水解的方法來制備的。
          [實驗設(shè)計]在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，慢慢滴入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得Fe(OH)3膠體。實現(xiàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色�；瘜W方程式：
          FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
          (1)實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是_________________。
          (2)實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是______________________。
          (3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜 長時間加熱。這樣操作的原因是______________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)自來水中含電解質(zhì)、雜質(zhì)較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生聚沉，導致實驗失敗
           (2)氯化鐵溶液濃度過稀不利于氫氧化鐵膠體的形成 
          (3)長時間加熱會導致氫氧化鐵膠體聚沉 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          食醋分為釀造醋和配制醋兩種．國家標準規(guī)定釀造食醋總酸含量不得低于3.5g/100mL．
          （1）某研究小組利用滴定分析法測定某品牌食醋中醋酸的含量，下列說法正確的是
          bd
          bd

          a．用NaOH溶液滴定時反應的離子方程式為：H++OH-═H2O
          b．食醋試樣需稀釋一定倍數(shù)后再進行滴定
          c．用NaOH溶液滴定食醋，可使用酚酞或甲基橙作指示劑
          d．若測得該品牌食醋的物質(zhì)的量濃度為0.75mol/L，則該食醋的總酸量為4.5g/100mL
          （2）研究小組的同學仔細觀察了該品牌食醋的標簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與食品添加劑（苯甲酸鈉C6H5COONa）不會發(fā)生離子互換反應，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的
          c
          c
          （填寫序號）．
          a．pH  b．電離度   c．電離常數(shù)   d．溶解度
          （3）常溫下，用0.1000mol?L-1 NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol?L-1  HCl溶液和20.00mL 0.1000mol?L-1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．

          ①滴定醋酸溶液的曲線是
          圖2
          圖2
          （填“圖1”或“圖2”）；滴定曲線中a=
          20
          20
          mL；
          ②E點pH＞8的原因用離子方程式表示
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
          ．
          （4）現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的CH3COOH溶液的電離度，應做的實驗和所需的試劑（試紙）是
          d
          d
          ．
          a．電解，NaOH溶液          b．蒸餾，Na2CO3溶液
          c．酯化反應，石蕊試液       d．中和滴定，pH試紙
          （5）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，選用
          酚酞
          酚酞
          作指示劑，終點的現(xiàn)象為
          由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色
          由無色變粉紅色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色
          ；若裝待測液的錐形瓶未用待裝液潤洗，則測的醋酸的含量
          無影響
          無影響
          （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?崇文區(qū)一模）如圖1為某套實驗裝置示意圖，其中加熱裝置和部分藥品等已經(jīng)省略（裝置①和裝置②為氣體發(fā)生裝置）．
          （1）甲同學利用如圖1所示裝置（在A、B間增加一盛有濃硫酸的洗氣瓶）制備NO2并驗證其性質(zhì)．裝置①用于實驗室制備NH3，用裝置②制備過量O2．A裝置中相應藥品在催化加熱時發(fā)生反應的化學方程式是
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          4NH3+5O2
          催化劑
          .
          △
          4NO+6H2O
          ．B處冰水冷卻的U型管中有紅棕色氣體生成且越接近U型管底部顏色越淺，請解釋原因
          因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
          因為2NO+O2=2NO2，2NO2（紅棕）?N2O4（無色），正反應是放熱反應，U型管底部的溫度降低，上述平衡向右移動，NO2濃度降低，顏色變淺
          ．
          （2）乙同學利用圖2所示裝置合成SO3，B處冰水冷卻的U型管中的固體出現(xiàn)．C中若盛放K2Cr2O7溶液，則在C中發(fā)生的氧化還原反應的離子方程式是
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O
          （生成物中Cr以Cr3+形式存在）；現(xiàn)欲制得純凈干燥的SO3，若C中盛放NaOH溶液，則此裝置中存在明顯不足，應如何改進
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          將e、m依次連接在B、C之間或?qū)裝置換成f
          （從下面給出的實驗裝置中選擇字母標號補充或替換，并用簡要文字說明）

          （3）丙同學采用圖3所示裝置擬驗證NO能被氨氣還原并測算其轉(zhuǎn)化率（裝置①、裝置②分別制NO和NH3），將上述裝置A、B、C分別換成下列⑤、⑥、⑦．
          請回答：裝置⑦的作用可能是
          吸收未反應的NO
          吸收未反應的NO
          ；若進入裝置⑤的NO共2688mL（已折算為標準狀況，下同），氨氣過量，最后收集到標準狀況下2016ml N2，則NO的轉(zhuǎn)化率是
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          2016×6
          2688×5
          ×100%=90%
          （能正確表達出計算過程即可）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
          精英家教網(wǎng)
          （1）請簡述檢驗它的氣密性的方法
           
          ．
          （2）利用如圖1所示裝置可以制取（填反應物狀況及發(fā)生反應是否需要的條件）
           
          氣體．
          （3）某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
           
          （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．用若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和
           
          ．
          （4）當打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．B裝置燒杯中液體的作用是
           
          ．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
          （5）已知下列反應可以發(fā)生：Fe2O3+3KNO3+4KOH
          高溫
          2K2FeO4+3KNO2+2H2O，而A裝置中的稀硝酸即使換成濃硝酸，也不能生成+6價的鐵的化合物，其原因是
           
          ．
          a．HNO3的氧化性比KNO3弱           
          b．反應的溫度不夠
          c．HNO3的熱穩(wěn)定性比KNO3差 
          d．FeO42-不能存在于酸性溶液中
          （6）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol/L KSCN溶液、0.2mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/L KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫表中實驗報告：
          

          


          
實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
第一步
取少量液體裝于試管，向試
          管中滴入幾滴KSCN溶液．          		

           
          

          
第二步

           
          		
若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
          若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖1所示是實驗室中制取氣體的一種簡易裝置．
          精英家教網(wǎng)
          （1）請簡述檢驗它的氣密性的方法．
          （2）利用如圖1所示裝置制取氣體時，可適用的反應條件和反應物狀態(tài)為
           
          ．
          某同學設(shè)計如圖2所示裝置，用粗鐵粒與16.9%稀硝酸反應制取NO氣體并探究產(chǎn)物中鐵的價態(tài)．請回答有關(guān)問題．
          （3）已知16.9%稀硝酸的密度為1.10g?cm-3，則其物質(zhì)的量濃度為
           
          （計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）．若用63%的硝酸配制16.9%稀硝酸500mL，所需的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、
           
          ．
          （4）實驗開始時，先打開止水夾a、關(guān)閉止水夾b時，A裝置的干燥管中觀察到的現(xiàn)象是
           
          ．B裝置燒杯中液體的作用是
           
          ．當A裝置中氣體幾乎無色時，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a，可用C裝置收集NO氣體．
          （5）現(xiàn)有儀器和藥品：試管和膠頭滴管，0.1mol?L-1 KSCN溶液、0.2mol?L-1酸性KMnO4溶液、0.1mol?L-1 KI溶液、氯水等．請你設(shè)計一個簡單實驗，探究A裝置燒杯里完全反應后含鐵可能的價態(tài)，填寫下列實驗報告．
          

          


          
實驗步驟
操作
現(xiàn)象與結(jié)論
          

          
第一步
取少量液體裝于試管，向試管中滴入幾滴KSCN溶液．

           
           
           
          

          
第二步

           

                     		
若溶液紫色褪去，則說明含有Fe2+；
          若無明顯變化，則說明不含F(xiàn)e2+．
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某同學用如圖所示的裝置來制取和探究氣體（H2、O2、Cl2、SO2、NO2）的性質(zhì)．
          精英家教網(wǎng)（1）裝藥品前，應先進行的操作
           

          （2）如果用該裝置制取H2、O2，可選用的試劑組合是
           
          （填序號）．
          

          


          

H2
O2
          

          
①
Zn、稀鹽酸
KClO3、MnO2
          

          
②
Zn、稀硫酸
H2O2溶液、MnO2
          

          
③
Zn、稀硝酸
KMnO4
          （3）五種氣體中，可同時采用如圖所示兩種收集裝置收集的氣體是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （4）兩同學分別利用該裝置制取并探究氣體性質(zhì)．同學甲利用亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2，同學乙用高錳酸鉀和鹽酸制取氯氣．請回答：
          ①寫出亞硫酸鈉固體與硫酸反應制取SO2的化學方程式：
           
          ．
          ②若溶液A為溴水，通入SO2后現(xiàn)象是
           
          ；若溶液A為溴化鈉溶液，通入氯氣時反應的離子方程式為
           
          ．實驗證明Br2、SO2和Cl2氧化性由大到小的順序為
           
          ．
          ③兩同學想比較Cl2和SO2漂白速率的快慢，A溶液選取的是相同量的品紅溶液．同時制取氣體Cl2和SO2，觀察品紅溶液褪色的時間，比較褪色的快慢，該方法存在的缺陷為
           
          ．兩同學還想比較Cl2和
          SO2漂白的差異性，還需要的操作和可能觀察到的現(xiàn)象為
           
          ．
          

			
          

			
          
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