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          【題目】對于化學反應C(s)＋O2(g)=CO2(g)來說，下列有關說法正確的是（ ）
          A. 增加固體碳的物質(zhì)的量，化學反應速率會加快
          B. 升高溫度，化學反應速率會加快
          C. 升高溫度，化學反應速率會變慢
          D. 升高溫度，固體碳能充分燃燒
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A、增加固體碳的物質(zhì)的量，濃度不變，化學反應速率不變，故A錯誤；
          B、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故B正確；
          C、升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應速率加快，故C錯誤；
          D、升高溫度，能夠加快反應速率，與固體碳充分燃燒無關，要保證固體碳充分燃燒，需要提供足夠的氧氣，故D錯誤；
          故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容隔熱容器中，下列說法可以證明可逆反應N2＋3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是( )
          ①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂
          ②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1
          ③保持其他條件不變時，體系氣體密度不再改變
          ④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變
          ⑤體系溫度不再改變
          A. ②③④ B. ①③⑤ C. ①④⑤ D. ③④⑤
          【答案】C
          【解析】①1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故①選；②v(H2)＝0.9 mol·L－1·min－1，v(NH3)＝0.6 mol·L－1·min－1，因未說明二者表示的是正反應速率還是逆反應速率，則不能說明正逆反應速率相等，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故②不選；③根據(jù)質(zhì)量守恒可知，該反應在反應前后質(zhì)量不變，又因容器恒容，所以反應體系的密度始終不變，則體系氣體密度不再改變不能說明反應達到平衡狀態(tài)，故③不選；④NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變，說明正逆反應速率相等，反應達到了平衡狀態(tài)，故④選；⑤因該反應是在恒容隔熱容器中進行，則體系溫度不再改變，說明反應達到了平衡狀態(tài)，故⑤選，綜上所述，答案選C。
          【題型】單選題
          【結(jié)束】
          18
          【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )
          A. KSP(AB2)小于KSP(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度
          B. AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小
          C. 向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
          D. 將0.001 mol·L－1 的AgNO3溶液與0.001 mol·L－1的KCl溶液等體積混合，無沉淀析出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的銅鹽�；卮鹣铝袉栴}： 
          （1）CuSO4和Cu(NO3)2中陽離子基態(tài)核外電子排布式為_________，S、O、N三種元素的第一電離能由大到小的順序為_________。
           （2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。其中NO3-中心原子的雜化軌道類型為_________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化學鍵類型除了極性共價鍵外，還有_________。
          （3）在硫酸銅溶液中加入過量KCN能生成配離子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤電子對的原子是_________， lmol CN-中含有的π鍵的數(shù)目為_________。與CN-互為等電子體的離子有_________ （寫出一種即可）
          （4）CuSO4的熔點為560°C，,Cu(NO3)2的溶點為115°C,CuSO4溶點更高的原因是_________。
          （5）利用CuSO4和NaOH制備的Cu(OH)2檢驗醛基時，生成紅色的Cu2O ,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
          該晶胞原子坐標參數(shù)A為（0，0，0)；B為（1，0，0) ；C為（，，）。則D原子的坐標參數(shù)為_________，它代表_________原子(填元素符號)。
          ②已知金屬銅的堆積方式是面心立方最密堆積，則晶體中銅原子的配位數(shù)是_________，該晶胞中Cu原子的空間利用率是_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列排列順序正確的是(　　)
          A.熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2SB.最高正化合價：F>N>C
          C.酸性：H2CO3>H3PO4>H2SO4D.非金屬性：Cl>S>Si
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用下圖所示裝置模擬工業(yè)NaClO3與Na2SO3在濃H2SO4存在下制備ClO2，并以ClO2為原料制備NaClO2(已知：高于60℃時，NaClO2分解生成NaClO3和NaCl)。
          下列說法不正確的是（ ）
          A. 逐滴加入濃硫酸可提高ClO2的利用率
          B. 裝置④中所得產(chǎn)物中可能含有Na2SO4雜質(zhì)
          C. 從裝置④反應后的溶液中獲得晶體，可采用常壓蒸發(fā)結(jié)晶
          D. 制備NaClO2結(jié)束時，應關閉分液漏斗活塞，打開K1，關閉K2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車尾氣主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物質(zhì)，尾氣中CO、氫氧化物(NOx) 嚴重影響人們的生活和健康，化學工作者對氮氧化物的處理做了廣泛而深入的研究。
          （1）利用甲烷還原NOx
          ①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；
          ②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為________________________________。
          （2）將不同量的CO(g)積H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
          實驗組
          溫度℃
          起始量/mol
          平衡量/mol
          達到平衡所需時間/min
          CO
          H2O
          H2
          CO
          1
          650
          4
          2
          1.6
          2.4
          6
          2
          900
          2
          1
          0.4
          1.6
          4
          3
          900
          a
          b
          c
          d
          t
          ①實驗1中以v(CO2) 表示的反應速率為/span>_________(保留兩位有效數(shù)字，下同)。
          ②該反應為________(填“吸熱”或“放熱”) 反應，實驗2條件下的平衡常數(shù)K=________。
          ③若達平衡狀態(tài)時，實驗2 與實驗3中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜4min,則a、b應滿足的關系是_________________________(用含a、b的數(shù)學式表示)。
          （3）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準。該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔(Y2O3) 和氧化鋯(ZrO2) 晶體，能傳導O2-，則負極的電極反應式為____________。
          （4）SO2可用鈣基固硫反應除去，反應生成的CaSO4是一種微溶物質(zhì)，其Ksp=9.0×10-6。若將濃度為2×10-3mol/L的Na2SO4溶液與等體積的CaCl2溶液混合，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，取一定量的PbI2固體配成飽和溶液，T時刻改變某一條件，離子濃度變化如圖所示，下列有關說法正確的是( )
          A．常溫下，PbI2的Ksp為2×10－6
          B．溫度不變，向PbI2飽和溶液中加入少量硝酸鉛濃溶液，PbI2的溶解度不變，Pb2＋濃度不變
          C．T時刻改變的條件是升高溫度，因而PbI2的Ksp增大
          D．常溫下Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的懸濁液中加入Na2S溶液， PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)反應的化學平衡常數(shù)為5×1018
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得：
          （1）該反應的化學方程式為_____________；
          （2）若降低溫度，v（逆）__；（填“加快”“減慢”或“不變”）
          （3）第4min時，正、逆反應速率的大小關系為：v（正）__v（逆）；（填“＞”、“＜”或“=”）
          （4）以下措施能加快反應速率的是__。
          A．恒溫恒容充入He使壓強增大 B．縮小體積，使壓強增大
          C．恒溫恒壓充入He D．平衡后加入催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】相同濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分別與AgNO3溶液反應，當生成的AgCl沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時，三種溶液的體積比為 ．
          

			
          

			
          
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