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          某溫度時,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下,下列說法正確的是(　　)
          A．含有大量S的溶液中肯定不存在Ag+ 
          B．0.02 mol·L-1的AgNO3溶液與0.02 mol·L-1的Na2SO4溶液等體積混合不會生成沉淀 
          C．Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-3 
          D．a(chǎn)點表示Ag2SO4的不飽和溶液,蒸發(fā)可以使溶液由a點變到b點 
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知難溶性物質(zhì)K2SO4·MgSO4·2CaSO4在水中存在如下平衡：
          K2SO4·MgSO4·2CaSO4(s)2Ca2++2K++Mg2++4SO42－，不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯誤的是
          A．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡向右移動
          B．向該體系中加入飽和碳酸鈉溶液，溶解平衡向右移動
          C．升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
          D．該平衡的Ksp= c(Ca2+) ·c(K+)·c(Mg2+)·c(SO42－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是
          酸
                     		HClO4
                     		H2SO4
                     		HCl
                     		HNO3
           
          Ka
                     		1.6×10-5
                     		6.3×10-9
                     		1.6×10-9
                     		4.2×10-10
           
           
          A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離
          B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸
          C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-
          D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表:
          弱酸的化學(xué)式
                     		CH3COOH
                     		HCN
                     		H2CO3
           
          電離平衡常數(shù)(25 ℃)
                     		1.8×10-5
                     		4.9×10-10
                     		K1=4.3×10-7
          K2=5.6×10-11
           
           
          則下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A.等濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
          B.a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中c(Na+)>c(CN-),則a一定小于b
          C.冰醋酸中逐滴加水,則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離程度、pH均先增大后減小
          D.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中,一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+2c(C)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)
          A．升高溫度,溶液的pH會增大
          B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
          C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
          D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯誤的是（  ）
          A．兩條曲線間任意點均有c(H＋)×c(OH－)＝KW
          B．M區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H＋)＜c(OH－)
          C．圖中T1＜T2
          D．XZ線上任意點均有pH＝7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          常溫下，取0.2 mol·L－1HX溶液與0.2 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH ＝ 8，則下列說法(或關(guān)系式)正確的是（  ）
          A．c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 
          B．c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 
          C．c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 
          D．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知草酸是二元弱酸，0.2 mol·L－1NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是(　　)
          A．c(Na＋)＞c(HC2O4—)＞c(C2O42—)＞c(H2C2O4)
          B．c(Na＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(H2C2O4)
          C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4—)＋c(C2O42—)＋c(OH－)
          D．c(H＋)＋c(H2C2O4)＝c(C2O42—)＋c(OH－)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(   )
          A．該溶液的pH=4
          B．升高溫度，溶液的pH增大
          C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
          D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍
          

			
          

			
          
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