日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          對于CO和CO2
          （1）當(dāng)質(zhì)量比為1:1時，二者的物質(zhì)的量之比為____________ ， 氧原子個數(shù)之比為_________ 。 
          （2）相同溫度和壓強(qiáng)時，等體積的CO和CO2質(zhì)量比____________ ，密度比為____________ 。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）11:7 ；11:14 
          （2）7:11 ；7:11
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于相同質(zhì)量的CO和CO2，下列說法中正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?豐臺區(qū)二模）汽車尾氣中含有CO和氮氧化物．治理尾氣的方法是在排氣管上安一個催化轉(zhuǎn)化器，其中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO+2CO?N2+2CO2．
          （1）2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=
          [CO2]2?[N2]
          [NO]2?[CO]2
          [CO2]2?[N2]
          [NO]2?[CO]2
          ．
          （2）已知：CO（g）+1/2O2（g）=2CO2（g）△H=-283kJ/mol
          N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol
          則反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=
          -746
          -746
          kJ/mol．
          （3）對于可逆反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），結(jié)合（2）中信息，下列說法正確的是
          ③④
          ③④
          ．
          ①升高溫度，平衡常數(shù)增大
          ②升高溫度，逆反應(yīng)速率降低
          ③單位時間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡
          ④反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，縮小容器容積，平衡向生成N2 和CO2的方向移動
          （4）下列說法正確的是
          ②③
          ②③
          ．
          ①NO、CO、CO2均為酸性氧化物
          ②CO2的大量排放會導(dǎo)致溫室效應(yīng)，所以應(yīng)盡量選用公共交通，提倡低碳出行
          ③汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮氣與氧氣，在高溫條件下生成的
          （5）實驗室可以利用NaOH溶液吸收CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO2氣體被1.5L 0.1mol/L NaOH溶液全部吸收（不考慮CO2溶于水），生成Na2CO3的物質(zhì)的量為
          0.05
          0.05
          mol．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2011屆河南省鄭州外國語高三上學(xué)期第二次月考（理綜）化學(xué)部分
				題型：填空題
			
          

						
          研究化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)生活是很有意義的。
          （1）下列關(guān)于醋酸的敘述正確的是         （填寫符號）。
          a．等體積等pH的醋酸和鹽酸完全被NaOH溶液中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量一樣多
          b．向醋酸溶液中加入一定量NaOH固體，溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
          c．加水稀釋醋酸溶液，溶液中的所有離子濃度均減小
          d．常溫下，醋酸溶液中水的電離程度比純水的小
          （2）鋼鐵生銹現(xiàn)象隨處可見，鋼鐵的電化腐蝕原理如圖所示：

          ①寫出石墨電極的電極反應(yīng)式                     ；
          ②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學(xué)防護(hù)的裝置，請在右圖虛線框內(nèi)所示位置作出修改。
          ③寫出修改后石墨電極的電極反應(yīng)式               。
          （3）①高爐煉鐵過程中會發(fā)生反應(yīng)：FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）。
          已知：Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）△H= -272kJ·mol-1
          C（s）+O2（g）=CO2（g）  △H= -393．5kJ·mol-1
          2C（s）+O2（g）=2CO（g） △H= -22lkJ·mol-1
          則：①FeO（s）+CO（g） Fe（s）+CO2（g）
          △H=               。
          ②一定溫度下，向某密閉容器中加人足量FeO，
          并充人一定量的CO氣體，反應(yīng)過程中CO和CO2的
          濃度與時間的關(guān)系如圖所示則從開始至達(dá)到平衡過程中，（CO）=          。

          （4）鐵紅是一種紅色顏料，其成份是Fe2O3。將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L-1鹽酸中，再加人一定量鐵粉恰好完全溶解，收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測，溶液中無Fe3+，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為              。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          對于CO和CO2，當(dāng)質(zhì)量比為1:1時，二者的物質(zhì)的量之比為           ，氧原子個數(shù)之比為               。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案