Question

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�

A、FeSO₄溶液中加入H₂O₂：2Fe²⁺+H₂O₂+2H+?2Fe³⁺+2H₂O

B、用小蘇打治療胃酸過多：HCO₃^-+H⁺?CO₂↑+H₂O

C、向NaOH溶液中滴加同濃度過量的Ca（HCO₃）₂溶液：
Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-?CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

D、銅與濃硫酸反應放出SO₂：Cu+4H++SO₄^2-?Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O

Answer 1

分析：A、亞鐵離子被雙氧水氧化成鐵離子，根據電荷守恒分析；
B、小蘇打為碳酸氫鈉，與鹽酸反應生成了二氧化碳和水；
C、碳酸氫根離子過量，反應按照氫氧化鈉的量進行反應；
D、濃硫酸在離子反應中保留化學式，必須在加熱的條件下才能反應．

解答：解：A、FeSO₄溶液中加入H₂O₂，亞鐵離子被雙氧水氧化，反應的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H+═2Fe³⁺+2H₂O，故A正確；
B、小蘇打是碳酸氫鈉，與鹽酸反應的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O，故B正確；
C、氫氧化鈉不足，碳酸氫鈣中的碳酸氫根離子部分參與反應，反應的離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D、銅與濃硫酸常溫下不反應，必須加熱，反應的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）

△   .

Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O+SO₄^2-，故D錯誤；
故選CD．

點評：本題考查離子反應方程式的書寫，題目難度中等，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意反應中反應物的過量與不足情況，要求學生熟悉離子反應方程式的書寫方法．