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          2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）　△H =" a" kJ·mol－1，反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：
          ⑴Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______（填“有”或“無(wú)”）影響。
          ⑵已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________           ________，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為　　　　　　　　。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
           ⑴無(wú)  ⑵S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1    1185kJ
          (1)Ea表示反應(yīng)的活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱大小無(wú)關(guān)系。
          （2）燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是S（s）+ O2（g）="=" SO2（g）△H =－296kJ·mol－1。
          （3）根據(jù)蓋斯定律可知，S（s）+3/2 O2（g）="=" SO3（g）△H =－395kJ·mol－1。所以生成3mol SO3（g），放出的總熱量為395kJ·mol－1×3mol＝1185kJ。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（     ）    
          A．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="+393.5" kJ/mol
          B．C（固）+O2（氣）=CO（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol 
          C．C + O2= CO2；△H ="-393.5" kJ/mol
          D．C（固）+O2（氣）=CO2（氣）； △H ="-393.5" kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于放熱反應(yīng)的是
          A．甲烷在空氣中燃燒
          B．生石灰與水反應(yīng)
          C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)
          D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學(xué)反應(yīng)的熱量變化可用：H＋(aq) + OH－(aq) = H2O(l)，△H= —57.2kJ/mol表示的是
          A．含有1molH2SO4的濃硫酸與含有1molNaOH的稀溶液混合
          B．0.1 mol/L 的醋酸溶液與 1mol/L的NaOH溶液等體積混合
          C．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的NaOH15mL混合
          D．1mol/L的鹽酸10mL與1mol/L的氨水15mL混合
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (4分) 已知：
          ①P4（S，白磷）+5O2（g）=  P4O10（S）△H ＝ —2983.2kJ?mol－1
          ②P（S，紅磷 △H ＝ —738.5kJ?mol－1
          （1）寫(xiě)出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：                                  。
          （2）則對(duì)應(yīng)下列化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化圖，能正確反映出由白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的是[選填A(yù) ~ D]       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法正確的是（    ）
          A．熱化學(xué)方程式中，若沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示反應(yīng)熱是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)
          B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
          C．據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量
          D．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＞0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是
          A．反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量
          B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
          C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)熱
          D．同溫同壓下，在光照和點(diǎn)燃條件下的不同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說(shuō)法或表示法正確的是
          A．氫氣與氧氣反應(yīng)生成等量的水蒸氣和液態(tài)水，前者放出熱量多
          B．需要加熱的反應(yīng)說(shuō)明它是吸熱反應(yīng)
          C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H2SO4 的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ
          D．1 mol S完全燃燒放熱297.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：S＋O2===SO2 ΔH＝－297.3 kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          “能源分類(lèi)相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項(xiàng)中全部符合圖中陰影部分的能源是(　　)
          A．煤炭、石油、潮汐能
          B．水能、生物能、天然氣
          C．太陽(yáng)能、風(fēng)能、沼氣
          D．地?zé)崮�、海洋能、核�?/td>
          

			
          

			
          
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