Question

【題目】將250mL密度1.31g/cm3、質量分數(shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應．計算：
（1）此硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度；
（2）生成的H2的體積（標況）；
（3）將生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）解：密度1.31g/cm3、質量分數(shù)為15%的硫酸，

由c= 可知，c= =2.0mol/L，

答：此硫酸溶液中H2SO4的物質的量濃度為2mol/L

（2）解：H2SO4的物質的量為0.25L×2.0mol/L=0.5mol，

由H2SO4～H2可知，H2的物質的量為0.5mol，

則H2的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，

答：生成的H2的體積為11.2L

（3）解：H2SO4的物質的量為0.25L×2.0mol/L=0.5mol，

由H2SO4～FeSO4可知，F(xiàn)eSO4的物質的量為0.5mol，

則Fe2+的物質的量濃度為 =1.25mol/L，

答：溶液中Fe2+的物質的量濃度為1.25mol/L

【解析】（1）根據(jù)c= 來計算；（2）根據(jù)H2SO4～H2來分析H2的物質的量，然后利用V=n×Vm來計算其體積；（3）根據(jù)H2SO4～FeSO4來分析FeSO4的物質的量，再利用c= 來計算．