Question

【題目】某化學實驗室需要0.2mol/L NaOH溶液500mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）．

（2）容量瓶是配制溶液的主要儀器，容量瓶上標有以下六項中的（填寫序號）．
①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤酸式或堿式 ⑥刻度線
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次） ．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約50mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解，冷卻到室溫
C．將容量瓶蓋緊，搖勻
D．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
（4）根據計算，配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：g．
（5）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是： ．
（6）將所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現實際濃度小于0.5mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏�。ㄌ顚懽帜福� ．
A.用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度
B.容量瓶未干燥即用來配制溶液
C.濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容
D.往容量瓶轉移時，有少量液體濺出
E.在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線
F.燒杯未進行洗滌
G.定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

Answer 1

【答案】
（1）AD；玻璃棒、膠頭滴管
（2）①③⑥
（3）B、D、A、F、E、C
（4）4.0
（5）將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌
（6）BFG
【解析】解：（1）配制溶液的操作步驟：首先計算出需要的溶質的質量（濃硫酸體積），然后天平稱量（量筒量�。�，后放入燒杯中溶解（稀釋），同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻、裝瓶．在此過程中用到的儀器有：天平、量筒、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，還缺少的儀器有：膠頭滴管、玻璃棒，不需要的是：平底燒瓶和分液漏斗；所以答案是：A、D；玻璃棒、膠頭滴管；（2）容量瓶為配制一定物質的量濃度溶液專用儀器，容量瓶上標有以下溫度、容量、刻度線；
故選：①③⑥；（3）配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、稱量、稀釋、冷卻、移液、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序為：BDAFEC；
所以答案是：BDAFEC；（4）配制0.2mol/L NaOH溶液500mL需 NaOH固體的質量為：0.2mol/L×40g/mol×0.5L=4.0g；
所以答案是：4.0；（5）濃硫酸稀釋產生大量的熱，稀釋的正確操作為：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌；
所以答案是：將濃硫酸沿著燒杯壁緩緩注入水中，同時不斷用玻璃棒攪拌；（6）A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故A不選；
B．容量瓶未干燥即用來配制溶液，對溶液體積和物質的量不產生影響，溶液濃度不變，故B不選；
C．濃硫酸在燒杯中稀釋后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中，并進行定容，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故C不選；
D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故D選；
E．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故E不選；
F．燒杯未進行洗滌，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏低，故F選；
G．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故G選；
故選：BFG．
【考點精析】本題主要考查了配制一定物質的量濃度的溶液的相關知識點，需要掌握配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm～2cm后，再改用交投滴管加水至刻度線才能正確解答此題．