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          下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是

          1. A.
            SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
          2. B.
            向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+
          3. C.
            等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓
          4. D.
            鋁熱反應(yīng)的原理為：Al2O3+2Fe數(shù)學(xué)公式2Al+Fe2O3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				B
          分析：A．反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；
          B．加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動(dòng)；
          C.1：2體積比混合，生成硫酸鋇、氫氧化鋁、一水合氨；
          D．鋁熱反應(yīng)為Al與金屬氧化物反應(yīng)．
          解答：A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，紅色變淺的反應(yīng)為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，故A錯(cuò)誤；
          B．加入少量NaOH濃溶液，使Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡正向移動(dòng)，溶液由橙色變?yōu)辄S色，故B正確；
          C．等濃度的NH4Al（SO4）2溶液與Ba（OH）2溶液以1：2體積比混合出現(xiàn)白色沉淀的離子反應(yīng)為NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故C錯(cuò)誤；
          D．鋁熱反應(yīng)的原理為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故D錯(cuò)誤；
          故選B．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及平衡移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          由短周期元素組成的10種物質(zhì)A～J之間有下圖關(guān)系．已知：A、B為同周期相鄰元素的單質(zhì)，其余均為化合物；通常情況下A為固體，B、D為氣體且B呈黃綠色，F(xiàn)為液體，A和G的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)生成D和F，J在光照時(shí)有I生成．
          請(qǐng)回答下列問題：
          （1）反應(yīng)①的離子方程式為：
          HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
          HClO+SO2+H2O=3H++SO42-+Cl-
          ．
          （2）過量的鐵與G的熱的濃溶液反應(yīng)時(shí)，所得氣體是：
          SO2、H2
          SO2、H2
          ．
          （3）在一定條件下，9g液態(tài)F與40g E氣體反應(yīng)生成液態(tài)G時(shí)放出熱量65.15kJ，則表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
          SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）；△H=-130.3 kJ/mol
          ．
          （4）C是一種重要的化工產(chǎn)品，為易揮發(fā)紅色液體．若反應(yīng)②中生成的G和A的物質(zhì)的量之比為1：2，則C的電子式為
          ．
          （5）實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式為：
          MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O
          ；對(duì)氣體B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知整個(gè)反應(yīng)過程中，每消耗0.1mol KI，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為3.612×1023個(gè)．請(qǐng)?zhí)羁眨?BR>

          


          
實(shí)驗(yàn)步驟
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
用化學(xué)用語解釋
          

          
將少量氣體通
          入淀粉KI溶液          		
溶液最初變成
          藍(lán)
          藍(lán)
          色          		

          Cl2+2I-=2Cl-+I2
          Cl2+2I-=2Cl-+I2

          （用離子方程式表示）
          

          
繼續(xù)通入氣體
溶液逐漸變成無色

          5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
          5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3

          （用化學(xué)方程式表示）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某同學(xué)對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
---
          Ⅰ．（1）該同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理：
           
          （ 填“合理”或“不合理”）．
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號(hào)），并說明理由：
           
          ．
          A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液精英家教網(wǎng)
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．為了測(cè)定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          （1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器
           
          ，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：
           
          ．（用離子方程式表示）
          （2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是
           
          （填離子符號(hào)，下同）、最弱的離子是
           
          ．若測(cè)定F點(diǎn)沉淀的質(zhì)量，需對(duì)混合物進(jìn)行：過濾、
           
          、
           
          、稱量．
          （3）通過如圖數(shù)據(jù)試計(jì)算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=
           
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
--
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
           
          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
           
          ，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號(hào)）．
             A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．則B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究．現(xiàn)行高中化學(xué)教材中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          

          


          
物質(zhì)
Al
Al2O3
Fe
Fe2O3
          

          
熔點(diǎn)/℃
660
2054
1535
1462
          

          
沸點(diǎn)/℃
2467
2980
2750
--
          Ⅰ．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：
           

          （填“合理”或“不合理”）
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實(shí)驗(yàn)所用試劑是
           

          反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．濃硫酸   B．稀硫酸  C．稀硝酸      D．氫氧化鈉溶液
          Ⅱ．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
          精英家教網(wǎng)
          （1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           

          （2）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
           
          上述現(xiàn)象說明溶液中
           
          結(jié)合OH-的能力比
           
          強(qiáng)（填離子符號(hào)）．
          （3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為
           
          mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為
           
          mL．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)展開研究，現(xiàn)行高中化學(xué)教材(必修加選修)中對(duì)“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊(cè)》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如下：
          物  質(zhì)
          Al
          Al2O3
          Fe
          Fe2O3
          熔點(diǎn)/℃
          660
          2 054
          1 535
          1 462
          沸點(diǎn)/℃
          2 467
          2 980
          2 750
          —
          I．（1）某同學(xué)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點(diǎn)比鐵低，此時(shí)液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認(rèn)為他的解釋是否合理？答：___________（填“合理”或“不合理”）。
          （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的塊狀熔融物中是否含有金屬鋁。該實(shí)驗(yàn)所用試劑是_____________，可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。
          （3）實(shí)驗(yàn)室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是___________（填序號(hào)）。
          A.濃硫酸         B.稀硫酸         C.稀硝酸          D.氫氧化鈉溶液
          Ⅱ.實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低。某同學(xué)取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4 mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積 (mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。試回答下列問題：
          （4）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
          （5）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________；上述現(xiàn)象說明溶液中____________結(jié)合OH－的能力比__________強(qiáng)（填離子符號(hào)）。
          （6）B與A的差值為_________mol。
          （7）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為____________mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為___________mL。
          

			
          

			
          
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