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          欲配制100mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是(　　   )
          ①將14.2  g Na2SO4溶于100mL水中；② 將32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL；③ 將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL
          A．①②B．②③C．①③D．①②③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：需要硫酸鈉的物質(zhì)的量0.1L×1.0mol/L＝0.1mol。因此如果用硫酸鈉則質(zhì)量是14.2g，如果用Na2SO4·10H2O，則質(zhì)量就是32.2g。由于溶液的體積是100ml，而不是溶劑水的體積，①不正確，所以答案選B。
          點評：由于在稀釋過程中，溶質(zhì)是不變的，據(jù)此可以列式進行有關(guān)計算和判斷。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)，稱取該混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標準狀況下的氫氣3．36 L。
          （1）a的取值范圍是__________________。
          （2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達到最大值時，加入的NaOH溶液的體積是多少毫升？沉淀的最大質(zhì)量為多少克？（用含a的代數(shù)式表示）。
          （3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時，過濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計算原混合物中鋁的質(zhì)量分數(shù)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史，這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代，生成對人體有害的含氯有機化合物。世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止使用氯氣對飲用水消毒，建議推廣使用廣譜性高效消毒劑二氧化氯。目前歐洲很多國家用氧化濃鹽酸來制取ClO2：2NaClO3+4HCl(濃)= Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在殺菌消毒后轉(zhuǎn)化為Cl－，若將該方法生成的氣體全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化為I2，則參加反應(yīng)的NaClO3的質(zhì)量是              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          (４分)某同學(xué)為了測定鎂鋁合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取3.9克鎂鋁合金投入足量的鹽酸中，測得生成氣體的體積為4.48L（標準狀況），請計算該合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)。（假設(shè)合金中不含其它金屬）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（     ）
          A．23g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NA
          B．12 g C-13含有的原子數(shù)為NA個
          C．標準狀況下，22.4 L氦氣所含的原子數(shù)目為2NA
          D．常溫常壓下，28g N2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （8分）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：

          （1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol?L–1
          （2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L–1體積為425 mL的稀鹽酸。
          ①該學(xué)生需要取        mL上述濃鹽酸進行配制。
          ②配制過程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需            、
                            。
          ③上述實驗中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
          ④在配制過程中，下列操作對配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響” ）
          I.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面         
          II.定容時仰視刻度線         
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將a mol H2、Cl2混合氣體（體積比為1:2）經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中 b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則 a、b 的關(guān)系為（    ）
          A．a(chǎn)=bB．2a=bC．4a=3bD．2a=3b
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的數(shù)目之比（   ）
          A．5︰2B．3︰1C．15︰2D．1︰3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和H2SO4溶液，以體積比4∶1相混合，所得溶液中的c(OH－)為0.01 mol/L，則原溶液的濃度為
          A．0.01 mol/LB．0.017 mol/LC．0.025 mol/LD．0.250 mol/L
          

			
          

			
          
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