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          下列數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)：
          BCl3
          Al2O3
          Na2O
          NaCl
          AlF3
          AlCl3
          干冰
          SiO2
          －107
          2 073
          920
          801
          1 291
          190
          －57
          1 723
           
          據(jù)此做出的下列判斷中錯(cuò)誤的是(　　)
          A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體
          B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體
          C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體
          D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】從表中的數(shù)據(jù)可以看出，AlCl3是分子晶體，AlF3是離子晶體，所以A項(xiàng)對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)；干冰是分子晶體，而SiO2是原子晶體，C、Si是同主族元素，C項(xiàng)對(duì)；Na2O與Al2O3，雖屬于不同族元素的氧化物，但都是離子晶體，D項(xiàng)對(duì)。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)提分訓(xùn)練 專題10金屬元素及其化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          FeSO4可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�。
          A．堿式硫酸鐵水解能產(chǎn)生Fe（OH）3膠體，可用做凈水劑
          B．為防止NH4HCO3分解，生產(chǎn)FeCO3需在較低溫度下進(jìn)行
          C．可用KSCN溶液檢驗(yàn)（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化
          D．常溫下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的大
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 電解質(zhì)溶液練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某溫度下，向一定體積0.1 mol·L－1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH＝－lg[OH－]）與pH的變化關(guān)系如圖所示，則（　�。�
          A．M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)
          B．N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO－）>c（Na＋）
          C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
          D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素(原子序數(shù)均小于30)。A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E原子最外層有1個(gè)單電子，其次外層有3個(gè)能級(jí)且均排滿電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2。則：
          (1)D的元素符號(hào)為______。A的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為______。
          (2)B元素的氫化物的沸點(diǎn)是同族元素氫化物中最高的，原因是__________________________________。
          (3)A、B、C 3種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示)。
          (4)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式：__________________。
           
          (5)A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為________，其中A原子的雜化類型是________。
          (6)C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知晶體的密度為ρ g·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長(zhǎng)a＝________cm。(用ρ、NA的計(jì)算式表示)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說(shuō)法中，正確的是(　　)
          A．元素非金屬性Cl>S的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是酸性HCl>H2S。
          B．碳元素的電負(fù)性小于氧元素，每個(gè)CO2分子中有4個(gè)σ鍵
          C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)一定相同
          D．Na、Mg、Al三種元素，其第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>Mg>Al>Na
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氫能源是一種重要的清潔能源�，F(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72 L的H2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。甲與水反應(yīng)也能放出H2，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化劑存在下可分解得到H2和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25 g·L－1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          (1)甲的化學(xué)式是________；乙的電子式是________。
          (2)甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
          (3)氣體丙與金屬鎂反應(yīng)的產(chǎn)物是________(用化學(xué)式表示)。
          (4)乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。有人提出產(chǎn)物Cu中可能還混有Cu2O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之______________________。
          (已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O)
          (5)甲與乙之間________(填“可能”或“不可能”)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          鉀長(zhǎng)石的主要成分為硅酸鹽，由前20號(hào)元素中的四種組成，化學(xué)式為XYZ3W8。其中，只有W顯負(fù)價(jià)。X、Y的最外層電子數(shù)之和與Z的最高正價(jià)數(shù)相等。Y3＋與W的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。X、W的質(zhì)子數(shù)之和等于Y、Z的質(zhì)子數(shù)之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　)
          A．X的離子半徑>Y的離子半徑
          B．Z的氫化物穩(wěn)定性<W的氫化物穩(wěn)定性
          C．Y的氧化物既能與鹽酸，又能與NaOH溶液反應(yīng)
          D．X2W2、Y2W3兩種化合物含有的化學(xué)鍵類型完全相同
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 物質(zhì)的組成性質(zhì)分類及化學(xué)用語(yǔ)練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          Fe(OH)3膠體在生活中有重要應(yīng)用，利用FeCl3和沸水反應(yīng)制備的Fe(OH)3膠體中常混有FeCl3和HCl。已知膠體不能透過(guò)半透膜，而小分子和離子可以透過(guò)半透膜。試回答下列有關(guān)問(wèn)題：
          (1)實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是________，用________方法除去膠體中的渾濁物；根據(jù)________現(xiàn)象證明膠體已經(jīng)制成。
          (2)檢驗(yàn)溶液中存在Fe3＋和H＋的方法是__________________________________________
          (3)除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是：_________________________________。
          (4)如何用實(shí)驗(yàn)的方法證明膠體和Cl－已經(jīng)分離？___________________________。
          (5)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液最簡(jiǎn)單的方法是_________________________________。
          (6)高鐵酸鈉(Na2FeO4)的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，它是一種備受關(guān)注的新型凈水劑，請(qǐng)指出Na2FeO4凈水的原理，并說(shuō)明該凈水劑有何優(yōu)越性_______________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)必做訓(xùn)練 化工生產(chǎn)流程、無(wú)機(jī)物的判斷練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅[含有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等雜質(zhì)]的流程如下：
          提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2。
          回答下列問(wèn)題：
          （1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是________。
          （2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為________，過(guò)濾得到的濾渣中，除了過(guò)量的鋅外還有________。
          （3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是______________。
          （4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO3·xZn（OH）2。取干燥后的濾餅11.2 g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g，則x等于________。
           
          

			
          

			
          
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