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          2009年2月有人在德市白沙鎮(zhèn)采礦點浮選所使用的鹽酸、硫酸流進農(nóng)田山溝后，污染環(huán)境水質(zhì)，造成水土流失，是幾代人都無法挽回的。A、B、C、D四地的地理位置如下圖所示，交通均較為便利，其它的地理條件如下：
            
              
            
          根據(jù)以上信息，硫酸廠廠址應(yīng)選擇在（   ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
            
          A.A地       B.B地       C.C地        D.D地
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
            
          解析:
          考慮到硫酸運輸?shù)馁M用是黃鐵礦運費的多倍，硫酸廠廠址應(yīng)該選擇在硫酸的消費中心B地。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2010?啟東市模擬）聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
          年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是
          C
          C
          ．（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
           高溫 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
             TiO2   
          .
          太陽光
          2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2O
          高溫
          CO+3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從3min到10min，v（H2）=
          0.11
          0.11
          mol/（L?min）．
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是
          D
          D
          （選填編號）．
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是
          CD
          CD
          （選填編號）．
          A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
          ④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應(yīng)向容器中充入1mol CO2和
          3.58
          3.58
          mol H2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為
          86.1%
          86.1%
          ．
          （參考數(shù)據(jù)：
          		7
          =2.64；
          		448
          =21.166．計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字．）
          （3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
          2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
          以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式
          C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
          C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：啟東市模擬
				題型：問答題
			
          

						
          聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
          年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______．（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O
           電解 
          .
           
          2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O
           高溫 
          .
           
          2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O
             TiO2   
          .
          太陽光
          2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2O
          高溫
          CO+3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          精英家教網(wǎng)

          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從3min到10min，v（H2）=______mol/（L?min）．
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（選填編號）．
          A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
          ④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應(yīng)向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______．
          （參考數(shù)據(jù)：
          		7
          =2.64；
          		448
          =21.166．計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字．）
          （3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
          2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
          以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2010年江蘇省蘇州中學(xué)高考化學(xué)三模試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          聯(lián)合國氣候變化大會于2009年12月7-18日在哥本哈根召開．中國政府承諾，到2020
          年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
          （1）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能．下列制氫方法最節(jié)能的是______．（填字母序號）
          A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑    B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑
          C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑
          D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2
          （2）CO2可轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)．在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
          CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
          ①從3min到10min，v（H2）=______mol/．
          ②能說明上述反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）．
          A．反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1（即圖中交叉點）
          B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
          C．單位時間內(nèi)每消耗3mol H2，同時生成1mol H2O
          D．CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
          ③下列措施中能使n （CH3OH）/n （CO2）增大的是______（選填編號）．
          A．升高溫度B．恒溫恒容充入He（g）
          C．將H2O（g）從體系中分離    D．恒溫恒容再充入1mol CO2和3mol H2
          ④相同溫度下，如果要使氫氣的平衡濃度為1mol/L，則起始時應(yīng)向容器中充入1mol CO2和______mol H2，平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為______．
          （參考數(shù)據(jù)：=2.64；=21.166．計算結(jié)果請保留3位有效數(shù)字．）
          （3）CO2加氫合成DME（二甲醚）是解決能源危機的研究方向之一．
          2CO2（g）+6H2（g）→CH3OCH3（g）+3H2O．有人設(shè)想利用二甲醚制作燃料電池，
          以KOH溶液做電解質(zhì)溶液，試寫出該電池工作時負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式______．

          

			
          

			
          
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