Question

實驗室在蒸餾燒瓶中加NaBr、適量水、95%的乙醇和濃硫酸，邊反應(yīng)邊蒸餾，蒸出的溴乙烷用水下收集法獲得．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaBr+H₂SO₄═NaHSO₄+HBr   C₂H₅OH+HBr→C₂H₅Br+H₂O
其中可能發(fā)生的副反應(yīng)有：2HBr+H₂SO₄（濃）═Br₂+SO₂↑+2H₂O
已知CH₃CH₂Br的沸點是38.4℃，其密度比水大，常溫下為不溶于水的油狀液體．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)中加入適量的水，除了溶解NaBr外，其作用還有：

 

；
（2）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，加熱方法最好采用

 

；
（3）溴乙烷可用水下收集法獲得和從水中分離方法的依據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：（1）濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（2）采用水浴加熱可達到器均勻受熱和控制恒溫的目的；
（3）根據(jù)溴乙烷的物理性質(zhì)判斷．

解答：解：（1）濃硫酸具有強氧化性，易與NaBr發(fā)生氧化還原反應(yīng)，為減少副反應(yīng)發(fā)生，可先加水稀釋，
故答案為：防止?jié)饬蛩釢舛冗^大，發(fā)生脫水副反應(yīng)；
（2）為了保證容器均勻受熱和控制恒溫，一般采用水浴加熱，如溫度要求過高的實驗，可采用油浴加熱，
故答案為：水浴加熱；
（3）由于溴乙烷的密度比水大，可用水下收集法獲得，溴乙烷和水互不相溶，可用分液的方法分離，
故答案為：溴乙烷不溶于水，比水密度大．

點評：本題考查溴乙烷的制取，題目難度不大，本題注意溴乙烷的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．