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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          把氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液加入某病人的尿液中，加熱時如果發(fā)現有紅色的沉淀產生，說明該尿液中含有（　�。�
          
                
          A、醋酸B、酒精C、食鹽D、葡萄糖
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．醋酸中不含有醛基；
          B．酒精中不含有醛基；
          C．食鹽中不含有醛基；
          D．葡萄糖中含有醛基．
          解答：解：A．醋酸中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應無紅色的沉淀產生，故A錯誤；
          B．酒精中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應無紅色的沉淀產生，故B錯誤；
          C．食鹽中不含有醛基，與新制氫氧化銅反應無紅色的沉淀產生，故C錯誤；
          D．葡萄糖中含有醛基，與新制氫氧化銅反應，生成紅色沉淀，故D正確，
          故選D．
          點評：本題考查醛基的性質，難度不大．注意平時的知識積累．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?海南）實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理如下：
          CH3CH2OH→CH2=CH2
          CH2=CH2+B2→BrCH2CH2Br
          可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
          用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
          有關數據列表如下：
          

          


          

乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
          

          
狀態(tài)
無色液體
無色液體
無色液體
          

          
密度/g?cm-3
0.79
2.2
0.71
          

          
沸點/℃
78.5
132
34.6
          

          
熔點/℃
-130
9
-116
          回答下列問題：
          （1）在此制各實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是
          d
          d
          ；（填正確選項前的字母）
          a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
          （2）在裝置C中應加入
          c
          c
          ，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
          a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
          （3）判斷該制各反應已經結束的最簡單方法是
          溴的顏色完全褪去
          溴的顏色完全褪去
          ；
          （4）將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在
          下
          下
          層（填“上”、“下”）；
          （5）若產物中有少量未反應的Br2，最好用
          b
          b
          洗滌除去；（填正確選項前的字母）
          a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇
          （6）若產物中有少量副產物乙醚．可用
          蒸餾
          蒸餾
          的方法除去；
          （7）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是
          乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
          乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，
          ；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是
          1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
          1，2-二溴乙烷的凝固點較低（9℃），過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某研究性學習小組對鋁熱反應（以Al和Fe2O3反應為例）實驗進行研究．已知Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表所示：
          

          


          
  物質
    Al
  A12O3
    Fe
  Fe2O3
          

          
  熔點/℃
    660
    2054
    1535
    1565
          

          
  沸點/℃
    2467
    2980
    2750
----
          試回答下列問題：
          （1）鋁熱反應是氧化還原反應，在反應中金屬鋁表現出
          還原
          還原
          性 （填“氧化”或“還原”）．
          （2）某同學根據以上數據推測，鋁熱反應所得到的熔融物中應含有鐵、鋁兩種金屬．如設計一個簡單的實驗方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實驗所需用的試劑為
          氫氧化鈉溶液
          氫氧化鈉溶液
          ，可觀察到的實驗現象是
          溶液中有氣泡出現
          溶液中有氣泡出現
          ．
          （3）另一同學推測鋁熱反應得到的熔融物中還含有Fe2O3，他設計了如下方案來驗證：
          取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應一段時間后，向反應后的混合液中滴加物質甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3．則
          ①物質甲是
          KSCN
          KSCN
           （填化學式）．
          ②該同學的實驗方案是否合理？答：
          不合理
          不合理
           （填“合理”或“不合理”）．
          （4）把l5.12g Fe、Fe2O3和Al的混合物與0.5L 2mol?L-1稀硫酸（足量）充分反應，生成氫氣n mol．則
          ①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和
          玻璃棒
          玻璃棒
          、
          膠頭滴管
          膠頭滴管
          ．
          ②n的取值范圍是
          0＜n＜0.84
          0＜n＜0.84
          ．
          ③向反應后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當產生沉淀的量達到最大時，參加反應的NaOH的物質的量為
          2
          2
           mol．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請根據所學知識回答下列問題：
          （1）NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na+、HCO3-、H+、CO32-、H2O、
          OH-、
          OH-、
          、
          H2CO3
          H2CO3
          ．（填寫微粒符號）
          （2）常溫時，Al2（SO4）3的水溶液呈
          酸
          酸
          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
          ；實驗室在配制Al2（SO4）3的溶液時，為了抑制Al2（SO4）3的水解可加入少量的
          硫酸
          硫酸
          （填寫物質的名稱）．把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是
          Al2O3
          Al2O3
          ．
          （3）常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl  ②（NH4）2SO4  ③NH3?H2O   ④（NH4）2CO3   ⑤NH4HSO4．溶液中c（NH4+）從大到小的順序為：
          ②＞④＞⑤＞①＞③
          ②＞④＞⑤＞①＞③
          ．（填寫溶液的序號）
          （4）現有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH-濃度由大到小的順序是（填序號
          ④＞②＞③＞①
          ④＞②＞③＞①
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、N
          H
          +
          4
          、S
          O
          2-
          4
          、HC
          O
          -
          3
          、N
          O
          -
          3
          和Cl-．對此溶液進行如下實驗：
          ①將原溶液滴到藍色石蕊試紙上，試紙呈紅色．②將少量原溶液濃縮后再加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀．④另將③中的沉淀過濾出來，向濾液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，先看到生成沉淀，隨之該沉淀部分溶解，并呈紅褐色．
          根據上述實驗現象推斷：
          （1）溶液中肯定存在的離子有
          Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
          Fe3+、NO3-、Al3+、SO42-
          ．
          （2）溶液中肯定不存在的離子有
          HCO3-、Ba2+、Fe2+，
          HCO3-、Ba2+、Fe2+，
          ．
          （3）溶液中不能確定是否存在的離子有
          NH4+、C1-
          NH4+、C1-
          ．
          （4）對上述實驗操作如何改進，才能確定（3）中的離子是否存在：
          把操作③中的氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，再進行操作④，可以確定C1-存在；對操作⑤中的溶液加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，即可確定有無NH4+
          把操作③中的氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，再進行操作④，可以確定C1-存在；對操作⑤中的溶液加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍，即可確定有無NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：同步題
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應中，屬于離子反應，同時又有顏色變化的氧化還原反應是 
          

          [     ]
          A．氯氣與氫氣混合點燃 
          B．把鐵片放入硫酸溶液中
          C．氯化鋇溶液和硫酸溶液混合 
          D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應 
          

			
          

			
          
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