Question

在容積不變的密閉容器中加入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92 kJ/mol
• B、達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)
• C、曲線b表示可能使用了催化劑
• D、降低溫度和縮小容器體積均可使該反應(yīng)平衡常數(shù)增大

Answer 1

分析：A、熱化學(xué)方程式需要標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)；
B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)；
C、催化劑降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，焓變不變；
D、平衡常數(shù)隨溫度變化；

解答：解：A、該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g） △H=508KJ/mol-600KJ/mol=-92 kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B、恒溫恒容容器中加入惰氣，體系總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，達(dá)到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動(dòng)，故B正確；
C、催化劑降低反應(yīng)活化能，增大反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡，焓變不變，曲線b表示可能使用了催化劑，故C正確；
D、降低溫度和縮小容器體積均可使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)隨溫度變化，該反應(yīng)平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)焓變，平衡影響因素的分析判斷，平衡常數(shù)隨溫度變化，掌握基礎(chǔ)和平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用是關(guān)鍵，題目難度中等．