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          某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0下列敘述正確的是（　�。�
          A．加入少量W，逆反應速率增大
          B．當v正（X）=2v逆（Z）時，反應達到平衡
          C．升高溫度，平衡逆向移動
          D．平衡后加入X，再次達到平衡后X的體積分數(shù)減少
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、加入少量W是固體，對化學平衡的速率無影響，故A錯誤；
          B、反應速率之比等于化學方程式系數(shù)之比是反應的正反應速率之比，v正（X）=2v正（Z），當v正（X）=2v逆（Z）時，v正（Z）=v逆（Z），反應達到平衡，故B正確；
          C、反應是吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動，故C錯誤；
          D、平衡后加入X，平衡正向進行，再次達到平衡后X的體積分數(shù)增多，故D錯誤；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法中正確的是（　�。�
          ①活化分子間的碰撞一定能發(fā)生化學反應
          ②普通分子間的碰撞有時也能發(fā)生化學反應
          ③活化分子比普通分子具有較高的能量
          ④化學反應的實質是原子的重新組合
          ⑤化學反應的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成過程
          ⑥化學反應的實質是活化分子有合適取向時的有效碰撞．
          A．①③④⑤B．②③⑥C．③④⑤⑥D．②④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將4molA氣體和2molB氣體在2L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應2s后測得C的濃度為0.6mol/L．下列說法正確的是（　　）
          A．用物質A表示2s內(nèi)的平均反應速率為0.3mol/（L?s）
          B．用物質B表示2 s內(nèi)的平均反應速率為0.6mol/（L?s）
          C．2s后物質A的轉化率為70%
          D．2s后物質B的濃度為0.35mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）△H，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是（　�。�
          A．a(chǎn)+b＞c+d　T1＞T2 △H＞0B．a(chǎn)+b＞c+d　T1＜T2 △H＜0
          C．a(chǎn)+b＜c+d　T1＞T2 △H＞0D．a(chǎn)+b＜c+d　T1＜T2 △H＜0
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          273K時，反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）生成2molSO3，放出393.2kJ的熱量．在該溫度下，向一固定容積的密閉容器內(nèi)通入2molSO2和1molO2，達到平衡時，放出熱量為Q1；向另一容積相同的密閉容器中通入1molSO2和0.5molO，達到平衡時放出熱量為Q2；則下列判斷不正確的是（　�。�
          A．同時進行時，情況1的反應速率（SO2）比情況2的大
          B．平衡時，情況1：Q=393.2kJ
          C．達到平衡時，混合氣體的密度，情況1比情況2大
          D．平衡時，情況2：Q＜196.6kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          在200℃時，將amolH2（g）和bmolBr2（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）．
          （1）反應剛開始時，由于c（H2）=______，而c（HBr）=______，所以v正最大，而v逆最小為零；
          （2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br2）______，
          而c（HBr）______，從而化學反應速率v正______，而v逆______；（填“增大”、“減小”或“不變”）
          （3）當反應進行到v正與v逆______時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將______．
          （4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入amolH2（g）和bmolBr2（g），反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (15分)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關系密切。
          （1）下圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。

          ①該電化腐蝕稱為                  。
          ②圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是         (填字母)。
          （2）用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：

          ①步驟I若溫度過高，將導致硝酸分解。硝酸分解的化學方程式為                    。
          ②步驟Ⅱ中發(fā)生反應：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反應產(chǎn)生的HNO3又將廢鐵皮中的鐵轉化為Fe(NO3)2，該反應的化學方程式為                        。
          ③上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學”思想的是                    (任寫一項)。
          （3）已知t℃時，反應FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
          ①t℃時，反應達到平衡時n(CO)：n(CO2)＝             。
          ②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應達到平衡。此時FeO(s)轉化率為50%，則x＝                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖像及對應說法正確的是（    ）
          A．圖1表示恒溫恒壓下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的反應達到平衡的容器中充入HI，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率
          B．圖1表示恒容下條件，向2HI H2 + I2 ΔH>0的 反應達到平衡的容器加熱，甲表示正反應速率，乙表示逆反應速率
          C．圖2表示恒溫條件下，壓縮2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0平衡反應體系，甲表示的SO3物質的量的變化，乙表示的SO3物質的量濃度的變化
          D．圖2表示恒容條件下，對于2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0反應平衡體系，甲表示升高溫度SO3物質的量的變化，乙表示增加O2后SO3物質的量變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上制備H2的一種重要方法是： CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g)  △H＝Q kJ/mol 。已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示。若在一固定的密閉容器中， 850℃ 時發(fā)生上述反應，測得容器內(nèi)各物質的濃度 (mol/L)隨時間的變化關系如下表：


          已知：850℃ 時該反應的化學平衡常數(shù)K ="1.0" ，請回答下列問題：
          （1）Q    0（填“ ＞ ”、“ ＝ ”或“＜” ）。
          （2）可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的敘述是                   （填字母）。
          A．單位時間內(nèi)減少 CO(g)的濃度等于生成 CO2 (g)的濃度 
          B．反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化 
          C．混合氣體中 H2 (g)的濃度不再發(fā)生改變 
          D．氫氣的生成速率等于水的生成速率
          （3）若在850 ℃時向反應容器中充人H2O(g) , K 值   (填“增大”、“減小”或“不變”）。 
          （4）上表中 c2為    mol/L , CO(g)的轉化率為                      
          

			
          

			
          
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