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          下列實驗操作中所用儀器合理的是
          A．用25 mL的堿式滴定管量取14．8 mL NaOH溶液
          B．用100 mL量筒量取5．2 mL鹽酸
          C．用托盤天平稱取25．2 g氯化鈉
          D．用100 mL容量瓶配制50 mL 0．1 mol/L鹽酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A、堿式滴定管精確到0．01，如可以量取14．80mL的溶液，錯誤；B、100 mL量筒的最低刻度為10mL，無法讀取5．2mL，錯誤；C、托盤天平精確到0．1，可以稱取25．2 g氯化鈉，正確；D、100mL的容量瓶只能配制100mL的溶液，錯誤，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是(　　)
          A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶
          B．點燃可燃性氣體前的驗純
          C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查
          D．膠頭滴管不能交叉使用
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列實驗中指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是   (　　)。
          ①中和熱測定實驗所用的小燒杯
          ②中和滴定實驗所用的錐形瓶
          ③配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗所用的容量瓶
          ④噴泉實驗用于收集NH3的燒瓶
          A．①② B．①④ C．②③D．③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生測定鹽酸的濃度在實驗室中進行實驗。請完成填空：
          （1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。
          ①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→                            →將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。
          ②稱量     g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、        、        。
          （2）取20.00 mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          		NaOH溶液的濃度(mol/L)
          		滴定完成時， NaOH溶液滴入的體積(mL)
          		待測鹽酸溶液的體積(mL)
          1
          		0.10
          		22.62
          		20.00
          2
          		0.10
          		22.72
          		20.00
          3
          		0.10
          		22.80
          		20.00
           
          ①滴定達到終點的標(biāo)志是                                                。
          ②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約                    (保留兩位有效數(shù)字)。
          ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的     （選擇甲、乙、丙之一），然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

          ④ 在上述實驗中，下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有：         。
          A．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)
          B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測鹽酸溶液潤洗
          C．錐形瓶水洗后未干燥
          D．滴定過程中,有少量標(biāo)準(zhǔn)液濺出錐形瓶外。
          E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          以下儀器中，可以不在室溫下使用的是
          A．漏斗B．量筒C．移液管D．滴定管
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對實驗Ⅰ— Ⅳ的實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是
          A．實驗Ⅰ：液體分層，下層呈無色
          B．實驗Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解
          C．實驗Ⅲ：試管中溶液顏色先變?yōu)榛揖G色后迅速變?yōu)榧t色
          D．實驗Ⅳ：放置一段時間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍色晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某研究小組測量菠菜中草酸及草酸鹽的含量(以C2O42-計)。實驗步驟如下：
          ①將菠菜樣品預(yù)處理后，熱水浸泡，過濾得到含有草酸及草酸鹽的溶液。
          ②調(diào)節(jié)溶液的酸堿性，滴加足量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；過濾得到CaC2O4固體。
          ③用稀HCl溶解CaC2O4并加水配制100 mL溶液。每次準(zhǔn)確移取25.00 mL該溶液，用0.0100 mol·L－1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL。
          回答下列問題：
          (1)步驟①中“樣品預(yù)處理”的方法是       (A.灼燒成灰，B.研磨成汁)。
          (2)步驟②中“調(diào)節(jié)溶液的酸堿性”至       (A.弱堿性，B.弱酸性，C.中性)。驗證CaCl2溶液已“足量”的操作和現(xiàn)象是       。
          (3)步驟③中用到的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、玻璃棒外，還有       。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列針對甲、乙、丙、丁四種實驗及裝置的說法，不合理的是
          A．甲可用來證明碳的非金屬性比硅強
          B．乙裝置可用于碘水中碘的萃取及分液
          C．用丙圖示的方法檢查此裝置的氣密性
          D．丁裝置：從①進氣可收集NO；從②進氣可收集NH3
          

			
          

			
          
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