【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.按系統(tǒng)命名法
的名稱為2一甲基一3，5一二乙基己烷
B.用Na2CO3溶液能區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、苯、硝基苯四種物質(zhì)
C.等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次增加
D.下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋?/span>(CH3CH2)2CH2＜(CH3)3CH＜CH3(CH2)3CH3＜(CH3)2CHCH2CH3
【答案】B
【解析】
A．烴基的編號(hào)錯(cuò)誤；
B．CH3COOH可與碳酸鈉反應(yīng)，CH3CH2OH溶于水，C6H6、C6H5NO2都不溶于水，但密度大小不同；
C．等質(zhì)量的烴，含氫量越高，耗氧量越高；
D．有機(jī)物支鏈越多，沸點(diǎn)越低；碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高。
A. 按系統(tǒng)命名法
的名稱為2，5一二甲基一3一乙基庚烷，A錯(cuò)誤；
B. Na2CO3溶液能與CH3COOH反應(yīng)生成二氧化碳，能溶解CH3CH2OH，與苯、硝基苯均不互溶及反應(yīng)，但苯油狀液體在上層，硝基苯油狀液體在下層，故四種物質(zhì)能完全區(qū)分，B正確；
C. 烴中含氫量越大，質(zhì)量不變時(shí)消耗的氧氣的量越大，甲烷、乙烯、1，3一丁二烯的含氫量關(guān)系為甲烷>1,3-丁二烯>乙烯，故等質(zhì)量的甲烷、乙烯、1，3一丁二烯分別充分燃燒，所耗氧氣的量依次為甲烷>1,3-丁二烯>乙烯，C錯(cuò)誤；
D.有機(jī)物的沸點(diǎn)與結(jié)構(gòu)有關(guān)，支鏈越多的沸點(diǎn)越低，碳原子個(gè)數(shù)越多，沸點(diǎn)越高，按由高到低順序?yàn)椋?/span>(CH3CH2)2CH2=CH3(CH2)3CH3> (CH3)2CHCH2CH3 >(CH3)3CH，D錯(cuò)誤。
答案為B。
名師指導(dǎo)期末沖刺卷系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鍺是第四周期第ⅣA族元素，鍺是重要的半導(dǎo)體材料，用于制造晶體管及各種電子裝置。下圖為以鍺鋅礦(含GeO2、ZnS及少量Fe2O3)為原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程如下：
已知：GeO2可溶于強(qiáng)堿溶液，生成鍺酸鹽。GeCl4的熔點(diǎn)為－49.5℃，沸點(diǎn)為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。
回答下列問(wèn)題：
(1)步驟①中提高堿浸效率的措施有______________________(寫(xiě)一種)，NaOH溶液堿浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。
(2)操作a的名稱是___________，GeCl4的電子式為_______________。
(3)濾渣1中除含有ZnS外，還含有少量___________。濾渣2中除含有 CaGeO3外，還含有少量___________。
(4)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。不用稀鹽酸的原因是______________________。
(5)寫(xiě)出一種證明步驟⑧反應(yīng)完全的操作方法：______________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A→B、B→C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng) B. 三種化合物中C最穩(wěn)定
C. 加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的焓變 D. 整個(gè)反應(yīng)的ΔH=E1-E2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問(wèn)題：
(1)準(zhǔn)晶是一種無(wú)平移周期序，但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體，可通過(guò)_______方法區(qū)分晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。
(2)基態(tài)銅原子的電子排布式為_______。
(3)CuO在高溫時(shí)分解為O2和Cu2O，請(qǐng)從陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)明在高溫時(shí)，Cu2O比CuO更穩(wěn)定的原因是_______。Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_______個(gè)銅原子。
(4)Cu2+能與乙二胺（H2N—CH2—CH2—NH2）形成配離子如圖：
，該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有______(填字母序號(hào))。
A.配位鍵 B.極性鍵 C.離子鍵 D.非極性鍵
(5)羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗暴劑等。1molFe(CO)5分子中含____molσ鍵，與CO互為等電子體的離子是__（填化學(xué)式，寫(xiě)一種）。
(6)某種磁性氮化鐵的結(jié)構(gòu)如圖所示，N隨機(jī)排列在Fe構(gòu)成的正四面體空隙中。正六棱柱底邊長(zhǎng)為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該磁性氮化鐵的晶體密度為____g/cm3(列出計(jì)算式)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可逆反應(yīng)2NO2（g）═2NO（g）+O2（g）在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，現(xiàn)有以下幾種說(shuō)法：
①反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2 的同時(shí)生成2n mol NO2
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
其中表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④⑥ D. ①②④⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】目前手機(jī)屏幕主要由保護(hù)玻璃、觸控層以及下面的液晶顯示屏三部分組成。下面是工業(yè)上用丙烯（A）和有機(jī)物C（C7H6O3）為原料合成液晶顯示器材料（F）的主要流程：
（1）化合物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。B的官能團(tuán)名稱___。
（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于取代反應(yīng)的有___（填反應(yīng)序號(hào)）。
（3）寫(xiě)出B與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
（4）下列關(guān)于化合物D的說(shuō)法正確的是___（填字母）。
A.屬于酯類化合物 B.1molD最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C.一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng) D.核磁共振氫譜有5組峰
（5）寫(xiě)出符合下列條件下的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___(任寫(xiě)一種)。
①苯環(huán)上一溴代物只有2種 ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ③苯環(huán)上有3個(gè)取代基
（6）請(qǐng)參照上述制備流程，寫(xiě)出以有機(jī)物C和乙烯為原料制備
的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 碳酸銨分解是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解
B. 物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A(g)→A(l)→A(s)，則該轉(zhuǎn)化過(guò)程中ΔS>0
C. 反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)
C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH<0
D. 室溫下水結(jié)成冰是自發(fā)過(guò)程
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是
A.酸雨樣品露天放置一段時(shí)間，酸性增強(qiáng)，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.納米鐵粉可將地下水中的
轉(zhuǎn)化為
，是因?yàn)榧{米鐵粉具有還原性
C.將草木灰與
混合施用，可更好為植物全面提供N、P、K三種營(yíng)養(yǎng)元素
D.生活中常用可溶性鋁鹽凈水，可加速水中懸浮物沉降
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3H2O ⑧H2O，回答下列問(wèn)題．
（1）NH4Cl溶液顯酸性，用離子方程式表示原因 ，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span> 。
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來(lái)的c（OH﹣）= ，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來(lái)的c（H+）= 。
（3）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m n。（填“＜”、“＞”或“=”）
（4）若前五種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，用序號(hào)排出這五種溶液pH由大到小的順序 。
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