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          【題目】下列各實驗中所選用的實驗儀器不能都用到的是
          A.除去Na2CO3溶液中的CaCO3，選用③、④和⑥
          B.NaC1溶液的蒸發(fā)結晶，選用①、⑥和⑦
          C.配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，選用③、⑤、⑥和⑨
          D.將海帶灼燒灰化，選用①、⑦和⑧
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．除去Na2CO3溶液中的CaCO3，采用過濾的方法，選用③、④和⑥，A正確；
          B．NaC1溶液的蒸發(fā)結晶，用酒精燈加熱蒸發(fā)皿，并用玻璃棒攪拌，選用①、⑥和⑦，B正確；
          C．配制100mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶解選用③、⑥，移液選用⑤、⑥，定容選用⑨，C正確；
          D．將海帶灼燒灰化，選用酒精燈加熱，泥三角固定、坩堝中灼燒，選用①、⑧和坩堝，D錯誤；
          答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（ ）
          A.N2O與CO2、CCl3F與CCl2F2互為等電子體
          B.CCl2F2無同分異構體，說明其中碳原子采用sp3方式雜化
          C.H2CO3與H3PO4的C、P雜化相同
          D.由第ⅠA族和第ⅥA族元素形成的原子個數(shù)比為1∶1、電子總數(shù)為38的化合物，是含有共價鍵的離子化合物
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氫疊氮酸（HN3）和莫爾鹽[（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O]是兩種常用原料。
          （1）氫疊氮酸易溶于水，25℃時，該酸的電離常數(shù)為Ka=10×10-5。
          ①氫疊氮酸在水溶液中的電離方程式為_______
          ②0.2mol/L的HN3溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后，恢復到25℃，此時，溶液呈酸性，則混合溶液中各離子和HN3分子濃度由大到小的順序為_______。
          （2）在FeSO4溶液中，加入（NH4）2SO4固體可制備莫爾鹽晶體[（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O]，為了測定產品純度，稱取ag產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定，每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：（已知莫爾鹽的分子量為392）
          實驗次數(shù)
          第一次
          第二次
          第三次
          消耗KMnO4溶液體積/mL
          25.52
          25.02
          24.98
          ①配制莫爾鹽溶液，所使用的玻璃儀器除了燒杯和玻璃棒外還有_______
          ②滴定終點的現(xiàn)象是_______，通過實驗數(shù)據(jù)，計算該產品的純度為_______（用含字母a、c的式子表示）。
          ③上表第一次實驗中記錄數(shù)據(jù)明顯大于后兩次，其原因可能是_______。
          A 第一次滴定時，錐形瓶用待裝液潤洗
          B 該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，部分變質
          C 滴定前酸式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結束后氣泡消失
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】研究汽車尾氣的產生、轉化對環(huán)境保護有重要意義。汽車尾氣管中的三元催化劑能同時實現(xiàn)CO、CxHy、NOn三種成分的凈化。
          (1)已知熱化學方程式：
          CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
          N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝＋180 kJ·mol－1
          則反應CH4(g)＋4NO(g)＝CO2(g)＋2N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝____kJ·mol－1。
          (2)研究表明，溫度對CO、CxHy、NOn的產生和排放有較大影響。
          ①汽車發(fā)動機內的溫度越高，生成的NO越多，原因是____。
          ②當汽車剛冷啟動時，汽車尾氣管排放的CO、CxHy、NOn濃度較高，一段時間后濃度逐漸降低。汽車剛冷啟動時排放CO、CxHy、NOn濃度較高的原因是____。
          (3)催化劑表面CO、CxHy、NOn的轉化如圖1所示，化合物W可借助圖2 (傅里葉紅外光譜圖)確定。
          ①在圖1所示轉化中，W的化學式為____。若轉化Ⅱ中消耗CO的物質的量為1mol，生成N2的物質的量為1mol，則被CxHy還原的W的物質的量為____。
          ②用H2代替CO、CxHy與W反應，該過程相關物質濃度隨時間的變化關系如圖3所示。該過程分為兩步，第一步反應消耗的H2與W的物質的量之比是____。
          (4)尾氣凈化過程中，有時會產生N2O。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)N2O的產生與NO有關。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應時，得到的N2O幾乎都是15NNO。寫出該反應的化學方程式：____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是（ ）
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          實驗結論
          A
          向0.1mol/L碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，加熱，紅色加深。
          碳酸鈉屬于弱堿
          B
          測定醋酸溶液pH，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙上，試紙顯紅色。
          醋酸溶液顯酸性
          C
          將銅片和鋅片用導線相連，插入CuSO4溶液中，鋅片質量減小，銅片質量增加。
          鋅被還原
          D
          向氯化銀的濁液中滴入KI溶液，濁液中的固體由白色變?yōu)辄S色。
          Ksp（AgCl）<Ksp（AgI）
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知干冰晶胞屬于面心立方最密堆積，晶胞中相鄰最近的兩個CO2分子間距為a pm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是
          A.晶胞中一個CO2分子的配位數(shù)是8
          B.晶胞的密度表達式是g·cm－3
          C.一個晶胞中平均含6個CO2分子
          D.CO2分子的立體構型是直線形，中心C原子的雜化類型是sp3雜化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫酸為原料生產重鉻酸鈉(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反應為：
          ⑴4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
          ⑵2Na2CrO4＋H2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
          下列說法中正確的是
          A.反應⑴和⑵均為氧化還原反應
          B.反應⑴的氧化劑是O2，還原劑是FeO·Cr2O3
          C.高溫下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
          D.生成1mol的Na2Cr2O7時共轉移7mol電子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某化學興趣小組擬從I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查閱資料得到如下信息：
          I2
          紫黑色晶體，沸點184.3°C，易升華，升華后易凝華。在水中的溶解度很小，易溶于許多有機溶劑中
          CCl4
          無色有毒液體，沸點76.8℃，易揮發(fā)，與水互不相溶，可與乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃燒，常作有機溶劑。
          I．興趣小組根據(jù)表中信息并結合已學知識，按上圖組裝儀器進行實驗：
          （1）該裝置中儀器A的名稱是____________。
          （2）錐形瓶置于冰水中的目的是_____________。
          （3）實驗結果發(fā)現(xiàn)得到的CCl4呈淺紫紅色。為進一步提純CCl4，擬采用除雜分液的方法進行提純，則下列操作次序正確的是：_______________________________。
          ①靜置，待液體分層后，分液 ②加入稍過量的Na2SO3溶液 ③充分振蕩，放氣 ④將待分離溶液轉移到分液漏斗中 ⑤對分液漏斗進行檢漏
          II．由于方法I沒有達到預期目標，興趣小組又設定如下方案進行實驗：
          已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O
          （4）操作2的名稱是____________。
          （5）滴加少量硫酸時，溶液顏色變黃，試寫出相應的離子方程式：________________。
          （6）該實驗中必須要控制NaOH溶液的濃度較_______（填“高”或“低”）和體積較_______（填“大”或“小”），理由是：__________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫及其化合物對人類的生產和生活有著重要的作用．
          2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H=﹣198kJmol﹣1是制備硫酸的重要反應．
          （1）在容積為V L的密閉容器中起始充入2mol SO2和1mol O2，反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．與實驗a相比，實驗b改變的條件是   ，判斷的依據(jù)   ．
          （2）二氧化硫在一定條件下還可以發(fā)生如下反應：
          SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）△H=﹣42kJmol﹣1．
          在1L恒容密閉容器中充入SO2（g）和NO2（g），所得實驗數(shù)據(jù)如下：
          實驗編號
          溫度
          起始時物質的量/mol
          平衡時物質的量/mol
          N（SO2）
          N（NO2）
          N（NO）
          甲
          T1
          0.80
          0.20
          0.18
          乙
          T2
          0.20
          0.80
          0.16
          丙
          T3
          0.20
          0.30
          a
          ①實驗甲中，若2min時測得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時間內，用SO2（g）表示的平均反應速率v（SO2）=   ，該溫度下的平衡常數(shù)   ．
          ②實驗丙中，達到平衡時，NO2的轉化率為   ．
          ③由表中數(shù)據(jù)可推知，Tl   T2（填“＞”“＜’’或“=”），判斷的理由是   ．
          

			
          

			
          
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