Question

洪災(zāi)過后，飲用水的殺菌消毒成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為

2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO₂）和濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂，其化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O，其中，氧化產(chǎn)物是

Cl₂

（填化學(xué)式），氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為

1：2

，若生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則轉(zhuǎn)移電子

0.06

 mol．
（3）檢驗Cl₂已集滿的方法：

將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍(lán)則已集滿

．

Answer 1

分析：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，以此書寫反應(yīng)的方程式；
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，可從化合價變化的角度計算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量；
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色．

解答：解：（1）氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Ca（OH）₂+2Cl₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂+2H₂O中，Mn元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高，則Cl₂為氧化產(chǎn)物，
MnO₂為氧化劑，HCl為還原劑，但HCl并沒有全部被氧化，根據(jù)化合價變化可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，
n（Cl₂）=

0.672L

22.4L/mol

=0.03mol，則轉(zhuǎn)移電子0.03mol×2=0.06mol，
故答案為：Cl₂； 1：2；0.06； 
（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，可與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，淀粉遇碘變藍(lán)色，所以可將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍(lán)則已集滿，也可根據(jù)氯氣顏色為黃綠色，根據(jù)顏色觀察是否集滿，
故答案為：將濕潤的淀粉KI試紙置于集氣瓶口，若變藍(lán)則已集滿．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)以及氯氣的制備和檢驗，題目難度不大，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應(yīng)并進(jìn)行相關(guān)的計算．