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          關(guān)于甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的化合物的信息如下：
          ①工業(yè)上用電解法冶煉含甲的礦物可得到某種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)M，經(jīng)檢測(cè)甲是一種高熔點(diǎn)化合物，能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液；
          ②乙是光導(dǎo)纖維的主要成分；
          ③丙是一種呈深藍(lán)色的堿式鹽，將34.6g丙隔絕空氣加熱分解生成24g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L)和H2O。生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L。固體X難溶于水，能溶于硫酸，形成藍(lán)色溶液。
          試回答下列問(wèn)題： 
          (1)組成金屬M(fèi)的元索在周期表中的位置是________。氣體Y的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________，化合物丙的化學(xué)式為_(kāi)______________。 
          (2)將固體X溶于適量的硫酸，往所得溶液中滴加NaOH濃溶液時(shí)，出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀。寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________________。 
          (3)乙溶于氫氟酸后生成一種極強(qiáng)的二元酸和水。經(jīng)分析該酸由3種元素組成，其中氟元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.17%。寫(xiě)出乙溶于氫氟酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。 
          (4)工業(yè)上常用甲與焦炭、氯氣共熱生成化合物丁和CO，丁僅由兩種元素組成，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：______________________。 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)第三周期第ⅢA族；O=C=O；Cu2(OH)2(CO3)2或2CuCO3·Cu(OH)2
          (2)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O、CuSO4+2NaOH =Na2SO4+Cu(OH)2↓
          (3)SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O 
          (4)
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）打開(kāi)這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
          （2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；
          （3）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．
          （4）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是
          乙
          乙
          ，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          ．
          （2）丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的
          還原
          還原
          性（填“氧化”或“還原”）．
          （3）寫(xiě)出與丙的實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
          ；
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3
          Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3

          （4）關(guān)于丙的實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的氯水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理
          再加過(guò)量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理
          再加過(guò)量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理；如果不變色，則第一種合理

          （5）針對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，本次�?shí)驗(yàn)尚未完成的任務(wù)是
          未能測(cè)其成分
          未能測(cè)其成分
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          “速力菲”是一種人工合成的補(bǔ)鐵劑，某研究性學(xué)習(xí)小組為探究其主要成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
          （1）打開(kāi)這種藥片的密封膜，發(fā)現(xiàn)其外觀為淡黃色；
          （2）將“速力菲”投入小試管中，加入少量蒸餾水，充分振蕩后發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁；慢慢加入稀硫酸后溶液變得澄清透明并顯黃色；滴加KSCN溶液，立即變?yōu)檠t色．學(xué)生甲由此斷定“速力菲”的主要成分是三價(jià)鐵鹽；
          （3）學(xué)生乙的操作與甲大致相同，所不同的是他動(dòng)作敏捷，且在振蕩前用橡皮塞塞緊試管口．結(jié)果發(fā)現(xiàn)：溶液僅顯示淡紅色．乙同學(xué)認(rèn)為“速力菲”的主要成分不是三價(jià)鐵鹽而是亞鐵鹽．
          （4）為了確認(rèn)甲、乙的結(jié)論是否正確，學(xué)生丙將乙所得的淡紅色溶液分成兩份繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）甲、乙兩位同學(xué)的結(jié)論中比較合理的是
          乙
          乙
          ，另一同學(xué)判斷出錯(cuò)的原因是
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化
          ．
          （2）丙的實(shí)驗(yàn)①說(shuō)明維生素C具有較強(qiáng)的
          還原
          還原
          性（填“氧化”或“還原”）．
          （3）寫(xiě)出與②中現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
          2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
          2Fe2++Cl2=2 Fe3++2Cl-
          ．
          （4）關(guān)于③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，丙同學(xué)提出了兩種假設(shè)：一種是過(guò)量的氯水與Fe3+結(jié)合生成了某種穩(wěn)定的新物質(zhì)；另一種則是過(guò)量的氯水將SCN-氧化了．請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以確認(rèn)哪種假設(shè)更合理
          再加過(guò)量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理
          再加過(guò)量KSCN溶液，如果變血紅色，則第二種合理
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （1）某化工廠排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+、Hg2+四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案。
            
            
          ①甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？
            
          甲________________，乙_____________，丙________________。（填“能”或“不能”）
            
          ②在能制得銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？_________________。應(yīng)增加哪些措施防止污染？__________________________。
            
            （2）已知MgCl2·6H2O晶體在空氣中加熱時(shí)，釋放部分結(jié)晶水，同時(shí)生成Mg(OH)Cl（堿式氯化鎂）或生成MgO。下列是關(guān)于MgCl2·6H2O的綜合利用： 
            
            
          請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
            
          ①在圖中的括號(hào)內(nèi)填寫(xiě)適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)條件。
            
          ②Mg(OH)2固體存在如下溶解平衡：
            
          Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－。向體系中加入（至少填兩種不同類別的物質(zhì)）______________，有利于Mg(OH)2溶解。
            
          ③依據(jù)綠色化學(xué)的原子經(jīng)濟(jì)的概念（即化學(xué)反應(yīng)的原料中每個(gè)原子都參與反應(yīng)并全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物），203 kg MgCl2·6H2O原料，可以獲得29.8 kg MgO、________kg 36.5%的鹽酸和________kg MgCl2。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：0101    會(huì)考題
				題型：推斷題
			
          

						
          現(xiàn)有甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
          

          請(qǐng)回答： 
          (1)若X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的3種短周期元素，X是原子半徑最小的元素，Y元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。
          ①Y元素在周期表中的位置是___。
          ②當(dāng)甲為Z元素組成的單質(zhì)，乙(X2Y)作氧化劑時(shí)，寫(xiě)出常溫下甲與乙反應(yīng)的離子方程式:___。 
          (2)若甲為能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；乙為單質(zhì)，其組成元素的原子核外電子數(shù)與甲的相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相等；丙為實(shí)驗(yàn)室制取甲的常用試劑；丁為空氣中含量最多的氣體。 
          ①下列關(guān)于丙的說(shuō)法正確的是___（填字母）。 
          a．不穩(wěn)定，受熱易分解 
          b．分子中只含有共價(jià)鍵
          c．是由三種非金屬元素組成的鹽 
          d．實(shí)驗(yàn)室常用它與氫氧化鈉固體制取甲 
          ②若生成5.6 g丁，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為_(kāi)___mol。 
          

			
          

			
          
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