Question

【題目】A、B、C、D、E、F、G、I均為前四周期原子序數(shù)依次增大的元素。A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2；E與D同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子。

（1） 下列關(guān)于A2H4分子和H2C2分子的說法正確的是 。

A．分子中都含有σ鍵和π鍵

B．中心原子都sp2雜化

C．都是含極性鍵和非極性鍵的非極性分子

D．互為等電子體

E．A2H4分子的沸點明顯低于H2C2分子

（2）A、B、C三種元素中的兩種，能形成原子個數(shù)比為l：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構(gòu)型為 。

（3）E能形成多種含氧酸，如HEO3、HEO2，請簡述酸性HEO3大于HEO2的原因： 。

（4） G與AC能形成揮發(fā)性液體G(AC)4，則其固體屬于 晶體。

（5） F常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，原子半徑為a nm，I常見晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，原子半徑為b nm，則兩種金屬的密度比為 (用含a、b的算式表示)。

Answer 1

【答案】（1）E 1分 （2）平面三角形 1分

（3）HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強。1分（4）分子 1分 （5）7b3/16a3 2分

【解析】試題分析：A原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則A的價電子排布式為2s22p2，為碳元素；C的最外層有6個運動狀態(tài)不同電子，則C為氧元素，B為氮元素；D的基態(tài)原子外圍電子排布式為3S2，則D為Mg元素；E與D同周期為第三周期，該周期中電負(fù)性最大的為非金屬性最強，為氯元素；F、G是同族且原子序數(shù)差2的元素，可知為第三周期第Ⅷ族，分別為Fe、Mn元素；I的基態(tài)原子外圍只有一個單電子，則I應(yīng)為Cu元素；

（1） A．C2H4分子中含有σ鍵和π鍵，但H2O2分子中只有σ鍵無π鍵，故A錯誤；B．C2H4分子中中心原子C原子為sp2雜化，但H2O2分子中O原子為sp3雜化，故B錯誤；C．都含極性鍵和非極性鍵，C2H4分子為非極性分子，H2O2為極性分子，故C錯誤；D．C2H4分子和H2O2分子原子數(shù)目不等，不是等電子體，故D錯誤；E．H2O2分子間存在氫鍵，沸點高，C2H4分子的沸點明顯低于H2O2分子，故E正確，答案為E。

（2）C、N都能和O形成原子個數(shù)比為1：3的常見微粒分別是CO32-、NO3-，中心原子含σ鍵電子對數(shù)為3對，CO32-含有的電子對數(shù)=3+=3，NO3-含有的電子對數(shù)=3+=3，所以中心原子均為sp2雜化，都是平面三角形結(jié)構(gòu)；

（3）Cl能形成多種含氧酸，如HClO3、HClO2，因HClO3中非羥基氧多，Cl正電性高，導(dǎo)致羥基中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下越易電離出H+，酸性越強；

（4） Mn與C、O能形成揮發(fā)性液體Mn(CO)4，熔沸點很低，則其屬于分子晶體；

（5） Fe常見晶體結(jié)構(gòu)為體心立方堆積，每個晶胞中平均含有2個鐵原子，每個晶胞的質(zhì)量為g，體積為(anm)3；而Cu為面心立方堆積，每個晶胞平均含有4個銅原子，每個晶胞的質(zhì)量為g，體積為(bnm)3，則兩種金屬的密度比為=7b3/16a3 。